I.已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下， ①②③④请回答下列问题（1...

I.已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

①

②

③

④

请回答下列问题

（1）若反应②生成标准状况下的33.6LN2O，则转移电子数为______ 。

（2）反应③中物质X的化学式是 _______________。

（3）反应④中氧化产物是 ___________。（填化学式）

II．某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO2→N2O3＋H2O　　 ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为有可能实现的是_________________。

III.下列三个氧化还原反应中，氧化剂氧化性由强到弱的顺序是_________________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2　　　

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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（10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu₂O和O₂，试回答下列问题：

（1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。

（2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O₂生成，试计算反应中转移电子的物质的量为________mol（须列出简单的计算过程）。

（3）已知向Cu₂O中加入稀H₂SO₄可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，

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已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑

③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

请回答下列问题：

（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。

（2）反应③中物质X的化学式是___。

（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）

（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。

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某化学小组设计如下装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成。已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油。

请回答下列问题：

（1）加入浓HNO3前应先通一段时间N2，具体操作为：______，其作用是_______。

（2）关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是_____，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满。

（3）读取量气管读数时，要先________，然后再读取读数。

（4）数据分析：① 从B中取20mL溶液，恰好中和用去0.lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为_______。

② 假设只生成NO2，通过计算理论上收集到的气体体积为_______mL （标准状况下）。

③ 实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为______。

A．Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NO

B．过程中还发生了反应4NO+3O2＋2H2O=4HNO3

C．过程中还发生了反应4NO2+O2＋2H2O=4HNO3

D．硝酸具有挥发性，对实验有影响

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把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ）

求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量。

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把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ）

求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量。

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铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：

下列计算结果错误的是

A. ①中溶解了8.4gFe

B. 原混合物总质量为105.6g

C. 硝酸的浓度为4mol/L

D. ④中V=6720

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I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，则：

（1）该反应的还原剂为　　　　　，还原产物为　　　　　。（写化学式）

（2）若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　　　N_A。

II.（6分）化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：

（1）盛有NaHCO₃的干粉灭火器用于灭火________

（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却________

（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用________

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（6分）过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，

（1）该反应的氧化剂是　　　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　 　　 ；

（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有　　　　　　　 g Fe参加反应。

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（10分）已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）氧化剂与还原剂的质量比为　　　　 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　 。

（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为　　　　　　 。

（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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