已知稀硝酸与足量的铁发生如下反应:Fe +HNO3 —— Fe(NO3)2+NO↑+H2O (未配平)
(1)该反应的氧化剂是_________,氧化产物是_________。
(2)请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:
□Fe +□HNO3 ==□Fe(NO3)2+□NO↑+□H2O
(3)当反应中转移 1.5mol 电子,计算被还原的HNO3的物质的量以及生成标准状况下NO气体的体积。(要求写出解答过程)
高一化学填空题中等难度题
已知稀硝酸与足量的铁发生如下反应:Fe +HNO3 —— Fe(NO3)2+NO↑+H2O (未配平)
(1)该反应的氧化剂是_________,氧化产物是_________。
(2)请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:
□Fe +□HNO3 ==□Fe(NO3)2+□NO↑+□H2O
(3)当反应中转移 1.5mol 电子,计算被还原的HNO3的物质的量以及生成标准状况下NO气体的体积。(要求写出解答过程)
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将铁投入到稀硝酸溶液中,会发生如下反应:
Fe + 4HNO3(稀) = Fe (NO3)3 + NO↑ + 2H2O
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目
(2)已知反应过程中消耗了28g铁,则转移电子的物质的量为 ,被还原的硝酸的物质的量为 。
(3)请将以上反应改写为离子方程式 。
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(6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下:
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
(1)该氧化还原反应的氧化剂是________,氧化产物是________。
(2)请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:
3Fe +8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)若生成标准状况下11.2LNO气体,反应中被还原的HNO3的物质的量为________。
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(6分)已知:Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式:3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) == 3 Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积与剩余固体的质量如下表:
硝酸体积(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固体(g) | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
放出气体的体积(mL) | 2240 | 4480 | 6720 |
(1)放出4480 mL气体时,消耗金属的质量为_______g
(2)稀硝酸的浓度为_______ mol·L-1
(3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为
(4)加入400 mL稀硝酸,反应完全后,溶液中硝酸根离子的物质的量为 。
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Cu在稀硝酸中可以发生如下反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列叙述正确的是()
A. HNO3在反应中失去电子
B. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2
C. 发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4
D. 每1 mol HNO3参加反应,有3 mol电子转移
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Cu在稀硝酸中可以发生如下反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列叙述正确的是()
A. HNO3在反应中失去电子
B. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2
C. 发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4
D. 每1 mol HNO3参加反应,有3 mol电子转移
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某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系:HNO3→NO,请完成下列各题:
(1)该反应的氧化剂是____________,还原剂是____________。
(2)该反应中1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_________mol电子。
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含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A.a是Fe(NO3)2 B.n1 = 0.375 C.p = 0.20 D.n2 = 0.30
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