下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A.N:1s22s22p3 B.S2-:1s22s22p63s23p6
C.Si:1s22s22p63s23p2 D.Na:1s22s22p53s2
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下列能级符号错误的是( )
A.7p B.5f C.2d D.5s
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下列说法中正确的是( )
A.沸点:H2O>PH3>NH3
B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C.SO2 和 SO3 杂化轨道类型均为 sp2 杂化,立体构型分别为 V 形、平面三角形
D.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
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下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是( )
A.CH4 B.BF3 C.H2O D.NF3
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若某原子 X 的原子序数为 26,则下列叙述不正确的是( )
A.X 是金属元素 B.X 外围电子排布式是 3d64s2
C.X 是 d 区元素 D.X 在周期表中位于第四周期,第Ⅷ B 族
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下列不属于等电子体的是( )
A.N2和 CO B.CO2和N2O
C.PH3和NH3 D.CO2和SiO2
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下列说法中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.H2O的熔沸点大于H2S的熔沸点是由于 H-O 键能大于 H-S 键能
C.CH3CH(OH)COOH无手性碳
D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
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短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12,B、C、D 位于同一周期,C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )
A.元素 A、C 的最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>C
B.元素B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应
C.AC2 空间构型为角形
D.C2D2 是共价化合物,且为直线型非极性分子
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下列说法中正确的是( )
A.过氧化钠的电子式是 Na+[:O:O:]2-Na+
B.原子最外层电子排布式为4s1和5s1 是同一主族元素
C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配位体是H2O,配位数是 4
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下列描述中正确的是
A.SiF4和 CO的中心原子均为sp3杂化
B.此图错误,违背了泡利原理
C.凡中心原子采取sp3 杂化的分子,其 VSEPR 模型都是四面体
D.SO2为 V 形的极性分子
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下列叙述正确的是( )
A.氢键是一种特殊的化学键,广泛存在于自然界中
B.CO 和 N2 的分子量相同,但 CO 的沸点比 N2 的高
C.CH2=CH2 分子中共有四个σ键和一个π键
D.若把 H2S 分子写成 H3S 分子,违背了共价键的饱和性
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短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X 是同周期中金属性最强的元素,Y 原子的最外层电子数等于其电子层数,W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是
A.工业上通过电解熔融YZ3制备 Y 单质
B.简单离子半径:W>X
C.X 可把 Y 从水溶液中置换出来
D.W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7
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下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
族/周期 | IA | IIA | III A | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | |||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中,第一电离能最大的是_______________ (填元素符号,下同),⑥和⑦的离子半径大小关系为_________________________。
(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物为_______________ (填物质的化学式)。
(3)在④和⑤两种元素中,电负性较大的是_______________ (填元素名称),③ 与⑧形成三原子分子,该分子的一种等电子体分子式是_______________。
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A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有 6 种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为 3s23p1 |
F | 基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自 旋方向相反 |
G | 基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要金属元素 |
(1) A 元素的名称是_______________;A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为_______________,该分子是_______________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______________。
(3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_______________。
(4) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为___________________________________
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已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C 同主族,可形成离子化合物 CA;B、D 同主族,可形成 DB2、DB3 两种分子。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________(用元素符号回答)。
(2)A、B 两种元素能形成既含极性键又含非极性键的化合物 M,M 的电子式为_______________。
(3)非金属性强弱:D_______________E(填“>”“<”),用离子方程式表示__________________________。
(4)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式_____________________________。
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前四周期六种元素 Q、R、X、Y、Z、W 的原子序数依次递增。已知:①Z 的 d 轨道和 s 轨道都是半充满,W 的 d 轨道和 s 轨道都是全满,其余元素均为短周期主族元素;Y 原子的价电子(外围电子)排布为 msnmpn;②R 原子核外 L 层电子数为奇数;③Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题:
(1)第一电离能:I1(R)_______________I1(X)(填“>”或“<”或“=”),原因是__________________________
(2)在[W(NH3)4]2+离子中,配体是_____________,1 mol 该配离子中含有 σ 键的物质的量为_______________mol。
(3) Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是_______________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26,下列叙述正确的是_______________
a.中心原子是 sp1 杂化 b.该分子既含极性键又含非极性键
c.该分子只含σ键 d.该分子极易溶于水
(5)元素 Z 属于_______________区元素,电子排布式是_______________。
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短周期五种元素 A、B、C、D、E,原子序数依次增大。已知:A 原子的核外电子数与电子层数相等;B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个;C 原子的第一至第四电离能为 I1=738 kJ·mol-1,I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1,I4=10 540 kJ·mol-1;D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满;E 元素的族序数与周期序数的差为 4。
(1)写出 C 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式:_______________________________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了_______________原理(或规则)。
(3)用电子式表示 BA3 的形成过程:__________________________。
(4)DE3 中心原子杂化方式为_______________,其空间构型为_______________。
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(1)某元素的全部电离能(单位:eV)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 | I8 |
13.6 | 35.1 | 54.9 | 77.4 | 113.9 | 138.1 | 739.1 | 871.1 |
写出该元素价电子轨道表示式_______________。
(2)分子中的大π 键可用符号 表示,其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数,n 代表参与形成大π 键的电子数,如苯分子中的大 π 键可表示为 。
①试判断 SO2 最外层一共有_______________对孤对电子。
②HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-的键角为_______________,N中的大π 键应表示为_______________。
(3)根据对角线规则,Be、Al 的化学性质相似,写出 Be(OH)2 与 NaOH 反应的离子方程式是________________________________。
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