已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C 同主族,可形成离子化合物 CA;B、D 同主族,可形成 DB2、DB3 两种分子。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________(用元素符号回答)。
(2)A、B 两种元素能形成既含极性键又含非极性键的化合物 M,M 的电子式为_______________。
(3)非金属性强弱:D_______________E(填“>”“<”),用离子方程式表示__________________________。
(4)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式_____________________________。
高二化学推断题中等难度题
已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C 同主族,可形成离子化合物 CA;B、D 同主族,可形成 DB2、DB3 两种分子。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________(用元素符号回答)。
(2)A、B 两种元素能形成既含极性键又含非极性键的化合物 M,M 的电子式为_______________。
(3)非金属性强弱:D_______________E(填“>”“<”),用离子方程式表示__________________________。
(4)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式_____________________________。
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(12分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题:
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
⑷ X2M的燃烧热ΔH = -a kJ·mol-1 ,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:___________。
⑸ ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式__________________。
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(6分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为 。
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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式),
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为______;ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。
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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
(1)Y在元素周期表中的位置为_________;
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________(写化学式)。
(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体,写出其反应离子方程式:_________;
(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性,相同条件下,相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液,品红溶液_________(填褪色或不褪色),原因(用化学方程式表示)_________。
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大,下列说法不正确的是
A. Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的
B. Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
C. W与同主族元素可以形成离子化合物
D. 工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法
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已知:A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大,属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;B和E可形成离子化合物B2E,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题:
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X,X是常见的有机溶剂,X分子的空间构型是________。
⑶F原子的核外电子排布式是____________,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
⑷A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为________(黑色球表示F原子)。
⑸A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为________。
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已知A,B,C,D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A,B,C,D,E用所对应的元素符号表示):
(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_________,A,B,C,D的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是________________。
(3)A的氢化物属于______(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是_______。
(4)A,E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______(每个球均表示1个原子)。
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)B的轨道排布式是_____________________________________,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是________________________;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取____________杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为________________;(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)B的轨道排布式是_____________________________________,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是________________________;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取____________杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为________________;(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
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