W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大,下列说法不正确的是
A. Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的
B. Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
C. W与同主族元素可以形成离子化合物
D. 工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法
高二化学单选题简单题
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大,下列说法不正确的是
A. Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的
B. Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
C. W与同主族元素可以形成离子化合物
D. 工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是:
A.四种元素中有两种元素在第二周期
B.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
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(12分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
⑴W元素原子的L层电子排布式为________,W3分子的空间构型为________;
⑵化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔
点较高的原因是________;
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为________;
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z=________。
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(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.(提示:Y是第ⅡA族元素)请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________
(3)化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X∶Y∶Z=________;
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(10分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍,Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子,在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素与X元素相比,电负性X大于W,下列能证明这一事实的是________(填选项序号)
A.常温下X单质的颜色比W单质的颜色深
B.X单质与W的氢化物剧烈反应,产生W的单质
C.X与W形成的化合物中X元素呈负价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(2)化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有________,O—C—O的键角约为________;
(3)灼烧含元素Z的盐,会使火焰呈现特殊的颜色,请用原子结构的知识解析其原因:________。
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________,W3分子的空间构型为________;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________________;
(3)化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有_____ ___,O—C—O的键角约为________;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X∶Y∶Z=________;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_____ ___色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是___________________。
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为___________ ,W3分子的空间结构为___________;
(2)X单质与水发生主要反应的方程为___________;
(3)化合物M的化学式为___________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是___________,将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有___________ ,O-C-O的键角约为___________;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成X:Y:Z= ___________;
(5)许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是___________。
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前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合物。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________,W3分子中的化学键类型________;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________;
(3)X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较,沸点较高的是 ________( 用化学式表示)原因是________
(4)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。许多金属的盐都可以发生焰色反应,其原因是________。
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是
A. 四种元素中有两种元素在第二周期
B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
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