吉林省白城市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

下列变化属于物理变化的是（　 ）

A.煤的气化 B.石油的分馏 C.煤的干馏 D.乙烯聚合

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下列叙述正确的是　 (   )

A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键

C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

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把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D

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下列金属的冶炼方法正确的是（　　　 ）

A.电解氯化钠溶液冶炼金属钠

B.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝

C.将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁

D.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁

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借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)

A.已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B.已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大

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下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）

A. 氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-

B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

C. 氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成

D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1

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下列各组中属于同位素关系的是（　　　　 ）

A.金刚石与石墨 B.T2O与H2O C.40K与39K D.16O与16O2－

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制取一氯乙烷的最佳方法是（　　 ）

A.乙烷和氯气反应

B.乙烯和氯气反应

C.乙烯和氯化氢反应

D.乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应

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X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　 ）

A.已知mXa＋与nYb-，得m＋a=n-b

B.离子半径：Yb->Z(b＋1)->Xa＋

C.Z(b＋1)-的还原性一定大于Yb-

D.气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图

C.乙烯的结构简式 C2H4 D.质量数为37的氯原子

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下列变化过程，属于放热反应的是(　　)

①水蒸气变成液态水　②酸碱中和反应　 ③浓硫酸稀释　④碳与二氧化碳化合　 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥氯化钠电离

A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

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某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（　　 ）

A.R B.R C.R D.R

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已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生

B.相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C.相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量

D.达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等

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反应A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（　 ）

A.②③④① B.④③②① C.③④②① D.②④③①

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下列各组中的性质比较正确的是(　　 )

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　 ②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2　 ③稳定性：HCl>H2S>PH3　 ④还原性：F－>Cl－>Br－　 ⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb<Cs

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ③④⑤

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某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

A.mol B.(A-N)mol

C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

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某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是(　　 )

A.化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0

B.一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态

C.平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变

D.平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同

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下列说法不正确的是 (　　　 )

①质子数相同的粒子一定属于同种元素　　 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同　　 ③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定　 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素　　 ⑤每种元素都有两种或两种以的核素

A.①②④⑤ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①⑤

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下列各组物质互为同分异构体的是（　　 ）

A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

B. 12C和14C

C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3

D. 和

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海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（　　　 ）

①试剂M是盐酸　　　　　 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤　　　　　　 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是(　　　 )

A.电池工作时，锌失去电子

B.正极材料MnO2发生还原反应

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，消耗锌6.5 g

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下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是

A.+Br2

B.CH2=CHCH2CH3+HCl

C.CH3CH=CH2+H2O

D.nCH2=CH2+nCH2=CHCH3

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I．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)，

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是________(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式__________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式_______，该化合物是由______(填“极性”或“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________(用化学式表示)。

II．①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有离子键的是(用序号回答)_____，即含离子键又含共价键是(用序号回答)_____，其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)_____，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_____。

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在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。

(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)3 min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。

(3)下列措施能使该反应速率加快的是________(用序号回答)。

①升高温度　　 ②减小容器体积　　 ③通入N2O4 ④通入Ar使压强增大　 ⑤通入HCl气体

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________(填标号)。

A．容器内压强不再发生变化

B．混合气体的密度不变

C．容器内混合气体原子总数不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．v(NO2)=2v(N2O4)　

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)根据实验图1作答：

①写出选用试剂分别 B__________，C____________

②装置B中所盛试剂的作用为_________

③C中反应的离子方程式为_______

④从实验所得非金属性C____Si(填“大于”或“小于”)

(2)根据实验图2作答：

①写出 A处的离子方程式：_______

②B处的现象_____

③C处药品的作用 _______。

④通过图2 装置实验得出同主族元素性质的递变规律为___________

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某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________；

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_______________；

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是_______；

(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：

Zn棒：______________；Cu棒：____________。

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