已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A...

已知2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（　 ）

A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生

B. 相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C. 相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量

D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等

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已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生

B.相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C.相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量

D.达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等

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已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生

B.相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C.相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量

D.达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等

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利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇（CH3OH）的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是（　　 ）

A. CO（g）与H2（g）反应生成1mol CH3OH（g）释放出91kJ的能量

B. 用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应

C. 反应物总键能高于生成物的总键能

D. 若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少

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(8分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：

①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)　　 ΔH1 　　 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)　　 ΔH2　　

已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)　　 ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反应热

ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)　　 ΔH4。

一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2

（填“<”、“>”或“＝”）

某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH　　　　　　　 (填增大、　　 减小、不变)。负极的电极反应式为_______　　　　　　　　 ____。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是　　　　　　　　　 ；阴极材料是　　　　　　 ；阳极泥为：　　　　　　　　　　　　　　　　

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将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？

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将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？

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已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列说法正确的是：

A. 调控反应条件不能改变反应限度

B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

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已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是

A. 调控反应条件不能改变反应限度

B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

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