黑龙江省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是

A.甲烷及其氯代物中都只存在极性键 B.甲烷及其氯代物都是正四面体结构

C.甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.甲烷与氯气发生取代反应时，共生成四种物质

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下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.锌锰干电池中，锌电极是负极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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加成反应是有机化学中的一类重要的化学反应，下列属于加成反应的是（　 ）

A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在苯中滴入溴水，溴水褪色

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下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是

A.图1石墨转变为金刚石是吸热反应 B.图2等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)

C.图3白磷比红磷稳定 D.图4CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)为放热反应

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比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是

A.两个碳原子以单键相连

B.分子里都含6个相同的氢原子

C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则下列说法正确的是

A.单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态

B.上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后生成2molSO3(g)

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下列对乙烯分子的叙述中错误的是

A.乙烯的电子式为 B.乙烯分子里碳碳双键中有一个键不稳定

C.乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120° D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

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在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是

A.3.6mol B.3.2mol C.2.8mol D.1.6mol

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少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加入少量CH3COONa固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.③⑦⑧ B.③⑤ C.①⑥⑦ D.③④⑥⑦⑧

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一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不再发生变化 B.v(CO)=v(H2O)

C.生成nmolCO的同时生成nmolH2 D.1molH-H键断裂的同时形成2molH－O键

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一定温度下的恒容容器中,下列哪些物理量不再发生变化时,不能表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到化学平衡状态

A.混合气体的密度

B.混合气体的物质的量

C.B的物质的量浓度

D.混合气体的平均相对分子质量

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某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是（　　　　 ）

A. 工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动

B. 负极上发生的反应为H2－2e－=2H+

C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24LO2

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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（　　）

A. b极发生氧化反应

B. a极为该电池的正极

C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O

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​在实验室中，下列除杂的方法中正确的是

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.乙烯中混有CO2和SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

D.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液

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实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同 B.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

C.实验中可以看到b、c中溶液褪色 D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

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下列变化符合图示的是

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

A.②⑥⑦ B.③④ C.①②⑤⑥⑦ D.②⑤⑦

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日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是

A.干电池工作时，电子流动方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

B.干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极

C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

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反应X(s)+3Y(g)Z(g)+2W(g)，在恒容绝热容器中加入1molX和3molY发生反应，说法正确的是

A.在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快

B.在反应的过程中，容器内的压强变小

C.容器内温度不变时，可以说明反应到达平衡状态

D.随着反应的进行，容器内气体的密度不变

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NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5NA

B.28g乙烯所含共用电子对数为6NA

C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA

D.1mol乙烯中同一平面的原子有6NA个

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下列鉴别方法不可行的是

A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯 B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷

C.用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳 D.用钠鉴别乙醇、水

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立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

A.立方烷是苯(C6H6)的同系物

B.立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种

C.立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

D.立方烷三氯代物和五氯代物种类相同

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二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。CH2Cl2+2+2HCl，下列说法不正确的是

A.该反应属于取代反应 B.二苯基甲烷的分子式为C13H14

C.CH2Cl2不存在同分异构体 D.1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成

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通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，结构中有三种位置不同的氢原子。

（1）X的分子式是________；官能团名称________。

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________。

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________；X还可以被高锰酸钾溶液直接氧化成________（填写名称）。

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根据所学内容填空

（1）1mol在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气___________mol，它在光照的条件下与氯气反应，能生成_____种不同的一氯取代物。

（2）现有三种有机物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.，其中A与B互称为__________________;B与C互称为___________________.

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能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：

（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A、B表示)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为________kJ。

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。

（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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