能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务,回答有关问题:
(1)在一定条件下,2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A、B表示)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表:则生成1mol水热量变化为________kJ。
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化,银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_______极(填正或负)溶液中的K+向_____电极移动(填“Zn”或“Ag2O”);Ag2O电极发生______(还原或氧化反应),电极反应式为_____________________。
(3)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,则1min内,B的平均反应速率为_______;x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_____0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。
高一化学填空题中等难度题
能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务.阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)从能量的角度看,旧键断裂,新键形成必然有能量变化.已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘反应生成2mol HI需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量.
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化.
在如图甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为__________________,溶液中的阴离子向
______极移动(填“Zn”或“Pt”);乙中铜电极作_______极,发生_______反应(填“氧化”或“还原”).
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能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)从能量的角度看,断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应(H2+I2=2HI)生成1 mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲装置中,负极电极反应式为________,发生的是________反应(填“氧化”或“还原”,下同)。正极电极反应式为________;总反应的离子方程式为________。
(3)若用氢氧化钾溶液做电解质溶液,用氢气做燃料,空气做氧化剂制成燃料电池,其负极反应式为________;正极反应式为________。当有标状下2.24L氢气消耗时,另一极消耗氧气的物质的量为________。
(4)在如下图所示的原电池中,铝做________极,导线上电子由________极流向________极。
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(12分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)从能量的角度看,断开化学键要_ ,形成化学键要________。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要__ (填“放出”或“吸收”)___ kJ的热量。
(2)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量,请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
(3)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为_____________________,
溶液中的阳离子向_____极移动(填“正”或“负”);乙中铝电极作__________极,发生______反应(填“氧化”或“还原”)。
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(13分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)从能量的角度看,断开化学键要________,形成化学键要________。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
如图甲是将________能转化为________能的装置,负极电极反应式为________,发生______反应(填“氧化”或“还原”,下同)。正极现象________,发生______反应;发生反应时,电子由_____片流向_____片。当导线中有2 mol电子通过时,正极上析出________g 氢气。
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(13分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)从能量的角度看,断开化学键要________,形成化学键要________。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
如右图装置,烧杯中盛有饱和食盐水,X、Y是两块石墨电极,两电极通过导线与直流电源相连,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,请回答以下问题:
①该装置最主要的能量转化为_________________
②在X电极附近溶液中可观察到的现象是________X电极上发生_______反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为_____________________。
③检验Y电极上产物的方法是 ________。
④装置的总反应化学方程式是 ________。
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能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务,回答有关问题:
(1)在一定条件下,2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A、B表示)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表:则生成1mol水热量变化为________kJ。
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化,银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_______极(填正或负)溶液中的K+向_____电极移动(填“Zn”或“Ag2O”);Ag2O电极发生______(还原或氧化反应),电极反应式为_____________________。
(3)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,则1min内,B的平均反应速率为_______;x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_____0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。
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能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务.回答有关问题:
(1)从能量的角度看,断开化学键要__________,形成化学键要___________.
(2)已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、
299kJ.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的热量.
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能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务.
(1)从能量的角度看,断开化学键要 (填“放出”或“吸收”)能量.已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ.则由H2和I2反应生成1mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量.
(2)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图1装置:
①a和b用导线连接,Zn发生 (填“氧化”或“还原”)反应.其电极反应式为 .溶液H+移向 (填“Cu”或“Zn”)极.
②无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.4mol电子,则理论上Zn片质量减轻 g.
(3)①目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中正确的是 (填序号).
a.以上反应是可逆反应
b.充电时化学能转变为电能
c.放电时化学能转变为电能
②图2为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向可知,则X极为电池的 (填“正”或“负”)极,Y极的电极反应方程式为 .
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能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH4•nH2O) 既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。
①可燃冰(mCH4•nH2O) 属于_____晶体, 写出CH4 的结构式______。
②已知25℃、101kPa 时,1g 甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65 kJ 热量,则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 的 △H=___kJ/mol。
(2)用甲烷--氧气碱性(KOH 溶液) 燃料电池作电源,电解CuCl2 溶液。反应装置如下图所示:
①b电极名称为______,d电极的电极反应式为__________。
②假设CuCl2 溶液足量,当某电极上析出3.2 g 金属Cu 时,理论上燃料电池消耗的氧气在标准状兄下的体积是_______ mL。
(3)25℃,101kPa 条件下,14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图所示:
已知: ①x= 1127;
②25℃,101kPa 下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ•mol-1。 则y=______。
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能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料,
①甲烷分子的空间构型为__________,可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。
②已知25℃、101kPa时,1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量,则该条件下反应
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示:
①b电极名称为___________,d电极的电极反应式为_________。
②假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2g金属Cu时,理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。
(3)在相同条件下,下面各组热化学方程式中,△H1<△H2的是________。(填字母)
A组:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B组:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C组:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D组:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃,10lkPa条件下,14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示:
己知:①x=1127;
②25℃101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。
(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题,金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中,铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。
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