黑龙江省大庆市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②碳酸钙和碳酸钠溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液 ④40%的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、过滤、萃取、蒸馏 B.蒸馏、分液、萃取、过滤、

C.分液、蒸馏、过滤、萃取 D.蒸馏、过滤、分液、萃取

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下列说法中，正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的值）

A.60g二氧化硅含有NA个二氧化硅分子

B.在标准状况下，22.4 LSO3的质量为80 g

C.46gNO2与N2O4混合气体中含有2NA个氧原子

D.67.2L 二氧化氮与水完全反应转移2NA个电子

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用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 (　　　　 )

A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B.Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

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在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是

A.NH、Ba2+、Cl-、NO B.K+、SiO、AlO、SO

C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl- D.Na+、SO、I-、HCO

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下列说法正确的是

①硅是一种良好的半导体材料，是光导纤维的基本材料

②NH3极易溶于水，因此可用作制冷剂

③豆科植物根瘤菌可以实现氮的固定

④铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

⑤在含硫的燃料中加入适量生石灰,以减少二氧化硫的排放量

⑥ClO2具有还原性，因此可用于自来水的杀菌消毒

⑦Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

⑧婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，用氧化物形式表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O

A.②③⑤⑦ B.③⑤⑦⑧ C.①③⑦⑧ D.③④⑤⑧

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已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间，对图中各部位颜色描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有3种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A.苛性钾中KOH的物质的量为0.24mol

B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C.有2.688L氯气参与反应

D.酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2

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如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

A.A B.B C.C D.D

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某集气瓶内装有红棕色混合气体，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是

A.N2、O2、Br2 B.NO2、Br2、O2 C.NO2、NO、N2 D.NO2、NO、O2

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如图所示，当向集气瓶内通入17.5mLO2时，最后试管中液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为

A.10mL B.12mL C.14mL D.8mL

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如图，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实相符的是

A.若a为Cl2，b为滴有酚酞的NaOH溶液，可出现红色喷泉

B.若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉

C.若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉

D.若a为NH3，b为水（预先滴加少量石蕊溶液），可出现红色喷泉

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下列关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

B.元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族

C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D.凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

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如图表示碱金属元素的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是

A.金属性

B.对应氢氧化物的碱性

C.原子半径

D.阳离子的氧化性

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将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体224 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g， 则(m1-m2)为

A.5.76 B.2.88 C.1.92 D.0.28

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下列关于氨水的叙述中，正确的是

A.氨水能导电，故NH3是电解质

B.氨水中除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3

C.氨水显弱碱性，是因为氨水是一种弱碱

D.在1mol/L的氨水中，NH3•H2O、NH3、NH的物质的量浓度之和为1mol/L

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已知Y、Z是金属单质，F、M是极易溶于水的气体，I元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素，化合物L是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中I元素的质量分数为60%。这些物质间的相互转化关系如框图所示（部分产物已略去），根据框图及提示的信息回答下列问题。

（1）写出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。

（2）K和F反应生成L和M的化学方程式_________________________________________。

（3）将5.2 g 金属Z与足量的X的稀溶液充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，收集到0.448L气体F（标准状况），则整个过程中转移的电子数为_________。

（4）C是空气质量报告中的一种气体污染物，易形成酸雨；P气体是形成另一类型酸雨的主要污染物。实验室中若想用酸性高锰酸钾溶液除尽P气体，观察到的现象应是____________________，写出相应的离子方程式______________________________ 。

（5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液时，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，请写出过量金属Y与X的稀溶液充分反应的离子方程式　 ______________，该反应中被还原的X与未被还原的X的物质的量之比为___________________

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某学习小组设计如下实验方案研究Cu与浓H2SO4的反应（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称_________。Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为________________。

（2）D、E中CCl4的作用是___________________。

（3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有少量白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。

（4）实验结束，打开A容器上的弹簧夹，通入一段时间空气，目的是______________。

（5）以下提供了三种制取CuSO4溶液的方法，你认为最合理的是____________（填序号），并且写出该方法对应的化学方程式_____________________________。

① 用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液。

② 将铜片在空气中加热，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液。

③ 在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液，过滤得硫酸铜溶液。

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，消毒时本身被还原成氯离子，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________，该过程体现了SO2的______________（ 选填：a 氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO和Mg2+要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl2，则还原产物是_______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应的化学方程式为__________，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。

（5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO2与Cl2消毒能力比为___________。（不必化简）。

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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有2.32 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L−1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：

（1）B点的沉淀物的化学式为__________；写出A→B段发生反应的化学方程式_____________________________。

（2）原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g。

（3）Q点HCl溶液加入量是________mL。

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