某学习小组设计如下实验方案研究Cu与浓H2SO4的反应（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称_________。Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为________________。
（2）D、E中CCl4的作用是___________________。
（3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有少量白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。
（4）实验结束，打开A容器上的弹簧夹，通入一段时间空气，目的是______________。
（5）以下提供了三种制取CuSO4溶液的方法，你认为最合理的是____________（填序号），并且写出该方法对应的化学方程式_____________________________。
① 用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液。
② 将铜片在空气中加热，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液。
③ 在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液，过滤得硫酸铜溶液。
高一化学实验题中等难度题
某学习小组设计如下实验方案研究Cu与浓H2SO4的反应（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称_________。Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为________________。
（2）D、E中CCl4的作用是___________________。
（3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有少量白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。
（4）实验结束，打开A容器上的弹簧夹，通入一段时间空气，目的是______________。
（5）以下提供了三种制取CuSO4溶液的方法，你认为最合理的是____________（填序号），并且写出该方法对应的化学方程式_____________________________。
① 用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液。
② 将铜片在空气中加热，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液。
③ 在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液，过滤得硫酸铜溶液。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：
请回答下列问题：
（1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。
（2）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。
（3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。
（4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________，设计实验验证你的猜想_______________________________________。
（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料一：小组交流滴录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝
聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S（黑色）。
材料二：探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两支试管中CC14的作用是________；
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：________；
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想________
；
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是________；（写化学式）
（5）反应完全后稀释溶液呈酸性，学生2猜想反应中浓硫酸可能过量，请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性，________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
材料一：小组交流摘录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu＋S＝Cu2S（黑色）。
材料二：探究实验剪辑
实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_______________；D、E两支试管中CCl4的作用是____________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_________________________________________。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：_____________。设计实验验证你的猜想_______________________________________。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是__________________________。（写化学式）
高一化学简答题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：
实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。铜片一端没入浓硫酸中。根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两容器中CCl4的作用是 。
（2）加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是________，分析可能的原因_______________________________________________。
（3）对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是________________________________。设计实验验证你的猜想_______________________________________________________。
（4）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是__________________________________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：
（1）B装置与D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，其作用是___。
（2）C装置中的现象是___，该现象证明SO2具有__性。
（3）若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为__，证明SO2具有__性。
（4）若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为__，证明SO2具有___性。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如图实验装置。请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称：______。装置④的作用是______。
（2）写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式：______。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______
填序号
。
a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊试液 c、Na2S溶液
（4）下列说法正确的是______。
A.先检査装置的气密性，再向装置中加入药品
B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
（10分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重 8.80g。
（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是 。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 。
（3）该样品中NaHCO3的质量分数为 。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。
请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重 8.80g。
（1）B瓶中装的试剂为___________________，C装置的作用是___________________________。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________。
（3）该样品中NaHCO3的质量分数为_______________________（保留三位有效数字）。
（4）现有等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别____。
A.加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3
B.沉淀法：加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液
C.气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液
D.测pH法：用pH试纸测其pH，pH大的是Na2CO3溶液
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是 ，D的作用 。
（2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是 。
（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。
a、图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） ，为避免此副反应发生，可采取的措施是
高一化学实验题极难题查看答案及解析