河南省平顶山市2018-2019学年高一下学期期末调研考试化学试卷

下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是

A. A B. B C. C D. D

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古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A.食盐 B.熟石灰 C.明矾 D.草木灰

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下列关于元素周期表的说法正确的是

A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B.原子序数为114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和为4

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下列变化过程中，属于放热反应的是

①碳和二氧化碳　　 ②黑火药爆炸　 ③固体NaOH溶于水　 ④钠与水反应　　 ⑤铝热反应　　 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌

A.①③⑥ B.②④⑤ C.②③④ D.②④⑥

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下列化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子式： B.甲烷的球棍模型：

C.氯离子结构示意图： D.乙烯的结构简式：CH2CH2

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下列化合物中只含共价键的是

A.KCl B.NaOH C.H2O D.MgCl2

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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是

A.A B.B C.C D.D

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联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中，正确的是

A.质量数为278 B.中子数为118

C.质子数为198 D.中子数与核外电子数之差为80

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下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A. 溶液中的SO42－向铜极移动

B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应

C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑

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某有机物的结构简式如图所示，下列说法中错误的是

A.可用酸性KMnO4溶液检验其中的羟基

B.该有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应

D.2mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3mol H2

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.0.1mol苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

B.1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

C.标准状况下，11.2L CO和CO2混合物含有碳原子数为0.5NA

D.密闭容器中，1 molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA

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在能使石蕊溶液显红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.Na＋、K＋、Cl－、 B.、Na＋、S2－、、

C.Ca2＋、Fe2＋、、OH－ D.Ca2＋、、、

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 B.2v(NH3)＝v(CO2)

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

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除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是

A.乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液后分液

B.乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

C.乙酸乙酯(乙酸)：滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏

D.乙醇(水)：加入生石灰后蒸馏

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X、Y、Z、W是短周期主族元素，X元素的单质在工业上通过分离液态空气得到；Y元素最高正价和最低负价的绝对值相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素的最高价含氧酸是无机酸中酸性最强的。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物具有很高的熔点和沸点

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人们发现氧化铁硫杆菌能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，氧化铁硫杆菌能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成金属硫酸盐，从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图所示，其中a过程发生的反应为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。则下列说法错误的是

A.a过程中释放能量

B.细菌在反应a过程中起了催化剂的作用

C.b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中

D.有些细菌可直接把含铅、汞等重金属的矿石溶解，得到重金属离子的溶液

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(1)现有下列有机物：A．苯　　 B．乙烷　　 C．乙醇　　 D．乙酸　　 E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。

(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．金刚石与石墨；　 B．淀粉与纤维素；　 C．乙烯与聚乙烯；　 D．甲烷与丁烷；　 E．乙醇与甘油；　 F． 与；　 G．H2O与D2O；　 H．葡萄糖与果糖；　 I．蔗糖与麦芽糖

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下面是元素周期表的一部分。

根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

(1)非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半价最大的是____________；A与D形成的10电子离子是_____________。

(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列：___________。

(3)B元素与氧形成的既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为____________。

(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________。

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乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)

(1)A分子的空间构型是_______。

(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。

(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________

(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。

(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。

a．乙醇制取乙醛　　 b．甲烷制备CH3Cl　　 c．2CH3CHO+O22CH3COOH

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能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ•mol－1)

根据以上信息可知，1molH2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是_______

(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。

②若反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A．υ(CO2)=0.15mol•L－1•min－1 B．υ(H2)=0.01mol•L－1•s－1

C．υ(CH3OH)=0.2mol•L－1•min－1 D．υ(H2O)=0.45mol•L－1•min－1

该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)

(3)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：

①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。

②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。

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利用如图所示的装置研究SO2的性质：

已知：

(1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式________________。

(2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___；观察到装置Ⅲ中现象是________________，说明二氧化硫具有___性

(3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___

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