X、Y、Z、W是短周期主族元素,X元素的单质在工业上通过分离液态空气得到;Y元素最高正价和最低负价的绝对值相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素的最高价含氧酸是无机酸中酸性最强的。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物具有很高的熔点和沸点
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X、Y、Z、W是短周期主族元素,X元素的单质在工业上通过分离液态空气得到;Y元素最高正价和最低负价的绝对值相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素的最高价含氧酸是无机酸中酸性最强的。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物具有很高的熔点和沸点
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X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
D.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号 元素特征信息
A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B 最外层电子数是内层电子数的3倍
C 1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2
D 原子最外层电子数等于其周期序数
E 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
(1)E的简单离子的结构示意图为____________;
(2) D在周期表中的位置为 ________________;
(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______;(用离子符号表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______(填序号);
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)C和E形成的化合物是________,所含的化学键的类型为 ________ 。
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E-的电子层结构与Ar原子相同。
(1)D原子结构示意图为____________;B和C形成的化合物电子式为___________;
(2)B和D简单离子的半径大小为________________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
(3)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号);
①比较两种单质的颜色
②比较氢化物的稳定性
③依据两元素在周期表的位置
④比较原子半径大小
⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性
(4)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E-的电子层结构与Ar原子相同。
(1)D原子结构示意图为______________,B和C形成的化合物电子式为______________。
(2)B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
(3)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________ (填序号)。
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性 ③依据两元素在周期表的位置
④比较原子半径大小 ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性
(4)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。
(5)关于单质C与冷水反应,下列说法正确的是______________。
①单质C熔化成闪亮的小球,说明该反应是放热反应
②生成H2中含有水蒸汽,液态水变成气态水是吸热反应
③该反应是氧化还原反应,所有氧化还原反应都是放热反应
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E-的电子层结构与Ar原子相同。
(1)D原子结构示意图为____________;B和C形成的化合物的电子式为___________;
(2 )B、C、D简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示);
(3)①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。
②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
_________(填序号);
A.比较两种单质的颜色 B.比较氢化物的稳定性
C.依据两元素在周期表的位置 D.比较原子半径大小
E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 原子核电荷数是内层电子数的4倍 |
C | 1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2L H2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(1)E的简单离子的结构示意图为____________;
(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物,该化合物化学式是__________;
(3)C和D简单离子的半径大小为____ >_____;(用离子符号表示)
(4)用两根玻璃棒分别蘸取A元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液和A元素的氢化物的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式 _____________________________ 。
(5)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中可行的是_________(填序号);
a.比较两种单质的颜色 b. 依据两元素在周期表中的位置
c.比较氢化物的稳定性 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
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短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比6∶7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是
A.X单质不可以与CO2反应
B.Y的氧化物是良好的半导体材料
C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
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