短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号 元素特征信...

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号    元素特征信息

A          最高正价和最低负价的绝对值之差为2

B          最外层电子数是内层电子数的3倍

C          1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂

D          原子最外层电子数等于其周期序数

E          负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；

(2) D在周期表中的位置为 ________________；

(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______；(用离子符号表示)

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______（填序号）；

a.比较两种单质的颜色

b.比较氢化物的稳定性

c.依据两元素在周期表中的位置

d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

（5）C和E形成的化合物是________，所含的化学键的类型为 ________ 。

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

（1）D原子结构示意图为：　　　 _____　　 __　 ，E在周期表中的位置为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B和C形成的化合物的电子式为：　　　　　　　　 。

（3）B和D简单离子的半径大小为：　　　　　　　　　　 。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：　　　　　　　　　　 (填序号)。

A．比较两种单质的颜色　　 B．比较两种单质与H2化合的难易程度

C．依据两元素在周期表中的位置　　　　 D．比较对应阴离子的还原性

e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1∶4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为：　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：

（1）仅由表中信息还不能确定的元素是________(填字母序号)，若要确定其是何种元素，还需要的条件是________________(填序号)。

a．单质能与氧气反应　b．最高价氧化物对应的水化物呈强酸性　

c．单质在常温下为固体　d．简单氢化物的稳定性比E的简单氢化物强

（2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，____________________。

（3）上述某两种元素间可形成原子个数比为1∶1及1∶2的两种化合物，写出前者与H2O反应的离子方程式：______________________。

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；

(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，该化合物化学式是__________；

(3)C和D简单离子的半径大小为____ >_____；(用离子符号表示)

(4)用两根玻璃棒分别蘸取A元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液和A元素的氢化物的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式　 _____________________________ 。

(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中可行的是_________(填序号)；

a.比较两种单质的颜色　　　　 b. 依据两元素在周期表中的位置

c.比较氢化物的稳定性　　　　 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

（1） A在周期表中的位置为　　　　　 。

（2）B和C形成的化合物的电子式为　　　　　　　 。

（3）B和D简单离子的半径大小为　　　　　　　　　 。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

A．比较两种单质的颜色

B．比较两种单质与H2化合的难易程度

C．依据两元素在周期表中的位置

D．比较对应阴离子的还原性

e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为　　　　　　　 。

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（11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

（1）D₂C的电子式________；B元素在周期表中的位置________ 。

（2）沸点：A₂C A₂E（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）E的非金属性比F________（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）

________　　　　　　　　　　　　　　　　________。

（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式________　　　　　　　　　。

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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A______， B_______，　 C________，D__________

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

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阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：

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