(11分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大。
元素 | 有关信息 |
A | 原子最外层电子数和电子层数相等 |
B | 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
C | 元素主要化合价为-2,原子半径为66pm |
D | 与A同主族,最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
E | 原子半径为104pm,所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
F | 单质为有色的气体 |
(1)D2C的电子式________;B元素在周期表中的位置________ 。
(2)沸点:A2C A2E(填“>”或“<”或“=”)。
(3)E的非金属性比F________(填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)
________ ________。
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成,其化学式量为84,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式________ 。
高一化学填空题简单题
(11分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大。
元素 | 有关信息 |
A | 原子最外层电子数和电子层数相等 |
B | 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
C | 元素主要化合价为-2,原子半径为66pm |
D | 与A同主族,最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
E | 原子半径为104pm,所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
F | 单质为有色的气体 |
(1)D2C的电子式________;B元素在周期表中的位置________ 。
(2)沸点:A2C A2E(填“>”或“<”或“=”)。
(3)E的非金属性比F________(填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)
________ ________。
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成,其化学式量为84,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式________ 。
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元素 | 有关信息 |
A | 原子最外层电子数和电子层数相等 |
B | 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
C | 元素主要化合价为-2,原子半径为66pm |
D | 与A同主族,最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
E | 原子半径为104pm,所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
F | 单质为有色的气体 |
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阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质:
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①:X一定不是_________(填序号).
A.氢 | B.碳 | C.氧 | D.硫 |
信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶
于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?_____________________________________。
信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向
滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。
信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向
滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。
信息⑤:X与W同主族
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。
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阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质:
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①:X一定不是_________(填序号).
A.氢 | B.碳 | C.氧 | D.硫 |
信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶
于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?_____________________________________。
信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向
滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。
信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向
滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。
信息⑤:X与W同主族
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。
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(6分)阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答:
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①,X一定不是________(填序号)。
A氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫
信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,所生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?________(填可能或不可能)。
信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(3)该白色沉淀物的化学式为________。
信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成该白色沉淀物的离子方程式为________。
信息⑤:X与W同主族
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为________。
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A、D同主族,C、E同主族,D、E、F同周期.A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等.A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关).
请回答下列问题:
(1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是 (填对应的元素符号).
(2)A与B两种元素组成一种阳离子,该离子符号为 .
(3)C、D两种元素组成的化合物的化学式是 .
(4)E、F两种元素中非金属性较强的是 ,能够证明这一结论的化学事实是 .
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短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大,在元素周期表中A的原子半径最小(稀有气体元素除外),B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍,C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等,E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置是__________;由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。
(2)分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________(用相应的离子符号表示)。
(3)写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________
(4)E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气,反应的离子方程式是:__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐,是漂白液的主要成分,将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的化学方程式为________________________________________.
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