江苏省淮安市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列反应中，不能用离子方程式H＋+OH-=H2O来表示的是（　　 ）

A.CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

B.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

C.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(　　 )

A.乙醇溶液的浓度越大，对新冠病毒杀灭效果越好

B.氨气易液化，可用来作制冷剂

C.常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸

D.乙烯可用作水果的催熟剂

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下列有关化学用语表示正确的是

A.甲烷的电子式： B.苏打的电离方程式：NaHCO3　　 =Na+ +HCO3-

C.硫离子的结构示意图： D.中子数为 10 的氧原子：

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下列物质互为同分异构体的一组是

A.白磷和红磷 B.乙醚与二甲醇 C.12C 与 14C D.和

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下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.CaCl2 B.H2SO4 C.NaOH D.H2O2

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下列实验或操作方法正确的是

A.实验Ⅰ：干燥并收集 NH3

B.实验Ⅱ：制作红色喷泉

C.实验Ⅲ：制取乙酸乙酯

D.实验Ⅳ：分离苯和甲苯

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活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为C(s)+2NO(g)N2+CO2(g)。下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A.加入足量的活性炭可以实现NO100%转化

B.升高体系温度能加快反应速率

C.增大压强不能加快反应速率

D.使用催化剂不影响反应速率

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下列各组离子能大量共存的是

A.、K+、OH－、

B.Mg2+、Na+、Cl－、

C.K+、H＋、Cl－、

D.Fe2+、Ca2+、I－、

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下列属于氧化还原反应且热量变化与如图一致的是

A.NH4NO3 晶体溶于水

B.钠和 H2O 反应

C.NH4Cl 晶体和氢氧化钡晶体的反应

D.CO2 和 C 反应

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下列有机反应的化学方程式书写正确是

A.CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.2+Br2 2

C.2CH3CH2OH＋O2 2 CH3CHO＋2H2O

D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3

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下列关于有机物的说法正确的是

A.甲烷能与氯水发生取代反应

B.苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应

C.乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色

D.乙酸是一种弱酸，但其酸性比碳酸强

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对下列事实的解释正确的是

A.不用浓硝酸和铜屑反应制硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

B.久置的浓硝酸溶液呈黄色，说明浓硝酸具有不稳定性

C.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性

D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸酸性太弱

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某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+ H2SO4＝MgSO4 +2H2O。 电池工作时，下列说法正确的是

A.镁片的质量减小

B.镁片是电池的正极

C.电子由镁片 经导线流向石墨棒

D.镁片上发生还原反应

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利用反应 8NH3＋6NO2 12H2O＋7N2可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是

A.NH3 是氧化剂

B.NO2 发生氧化反应

C.NO2在反应中得到电子

D.每生成 0.7mol N2，反应转移 2.4×6.02×1023个电子

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W、R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 原子半径在短周期主族元素中 最大。W 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族。R 原子最外层电子数比内层电子数多 3，W、Y 原子 的电子数总和与 X、Z 原子的电子数总和之比为 1∶2。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)＞r(R)＞r(W)

B.X 单质和 Y 单质在常温和加热条件下，可以形成不同的化合物

C.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱

D.由 W、R、X 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；

(2)③的气态氢化物的电子式________，②与④形成的气态化合物的结构式_________；

(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强化合物的电子式：__________； 酸性最强的含氧酸为__________(填物质的化学式)；

(4)②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_______；

(5)⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。

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以乙醇为主要原料合成一种具有果香味的物质 C 和化合物 D 的合成路线如图所示。

请回答下列问题：

(1)B的结构简式为_______。

(2)反应⑤的化学方程式为_______；B分子中的官能团名称为_______；反应⑥的类型为________。

(3)为了探究反应③的反应原理，通常采用“同位素示踪法”的方法，请结构简式为 CH3CH218OH，书写化反应③学方程式为_______。

(4)已知D的相对分子量为 118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、5.08%，其余为氧元素，则 D 的分子式为________。

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在某一容积为 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应，其物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)前 2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为____；

(3)在 2min 时，图象发生改变的原因可能是_____ (填字母)

A.增大 B 的物质的量　　 B.降低温度　　 C.加入催化剂　　 D.减小 A 的物质的量

(4)不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0 m ol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2 mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是___ (填序号)。

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N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3N2NO NO2HNO3。回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为_______；

(2)上述四种气体只能用排水法收集的是_______(填化学式，下同)，只能用排空气法收集的是______；

(3)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____；

A. 酸雨　　 B. 光化学烟雾　　 C. 白色污染　　 D. 臭氧层空洞

(4)NO2形成酸雨的化学方程式为______；

(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程______；

(6)若将12.8 g铜与 50 mL一定浓度的浓硝酸反应，两者恰好完全反应共产生气体5.6 L(标准状况)，计算此浓硝酸的物质的量浓度_______(写出解题过程)。

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