山东省济宁市2020届高三第三次模拟化学试卷

绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（　　 ）

A.绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度

B.得到有机层的实验操作为萃取分液

C.减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质

D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

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下列说法正确的是（　　 ）

A.环戊二烯（）分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

D.NO离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形

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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.7.8g苯含σ键的数目为0.6NA

B.将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA

D.有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA

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下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　 ）

A.用碱式滴定管量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液

B.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量

C.蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中

D.过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中

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《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.As、S原子的杂化方式均为sp3

B.AsH3的沸点比NH3的低

C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V

D.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：1

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化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（　　 ）

A.化合物X、Y均易被氧化

B.1molY最多可与2molNaOH发生反应

C.由X转化为Y发生取代反应

D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是（　　 ）

A.简单离子半径：Y>Z>W

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.每个D分子周围可以形成4个氢键

D.B与D反应生成Z2时，D作还原剂

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过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △H<0，制得的过氧乙酸(含少量H2O2)含量测定流程如下，下列说法不正确的是(　　 )

A.应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸

B.在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来

C.溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明H2O2已除尽

D.加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CH3COOOH

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中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料

B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极

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工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4∙2H2O)的常用流程如图：

下列说法不正确的是(　 )

A.过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2

B.常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.02×1023个

C.将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg·L-1)，理论上共需要0.2mol的O2

D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H2O、Cl-放电产生·OH、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物)：

①R+·OH→CO2+H2O

②R+HClO→CO2+H2O+Cl-

③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+

④HPO+·OH-2e-=PO+2H+

⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-

⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-

⑦Ni2++2e-=Ni

⑧2H++2e-=H2↑

下列说法不正确的是(　　 )

A.·OH、HClO在阳极上产生

B.增大电极电压，电化学氧化速率加快

C.电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小

D.向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素

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PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大

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碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列说法正确的是（　　 ）

A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞

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常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（　　 ）

A.升高温度，该反应的平衡常数减小

B.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

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常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.Ksp(Ag2C2O4)数量级为10-11

B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为10-0.71

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多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a.π键　　　 b.σ键　　　 c.配位键　　　 d.极性键

(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。

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2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l)　　 ΔH=-44.2kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g)　　 ΔH=+1411.0kJ·mol-1

已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反应的活化能为EakJ·mol-1，则逆反应的活化能为___kJ·mol-1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为___，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为___。

(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是___(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

②b点v(正)___v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___。

④c点时该反应的平衡常数K=___。

(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：___。

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铜转炉烟灰主要含有Zn［还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素］的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：

己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。

(1)写出氯化铵的电子式___，“净化”过程属于___(填“物理”、“化学”)变化。

(2)在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为___mol·L-1。若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是___，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___(填化学式)。

(4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式___，此过程中可以循环利用的副产品是___。

(5)取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1•L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___(用代数式表示)。

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三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图，回答下列问题：

已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等

②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44

(1)加“适量NaClO3”的作用是___，发生反应的离子方程式为___。

(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为___(填化学式)。

(3)操作Ⅰ的步骤包括___、___、减压过滤。

(4)流程中“氧化”过程应先加入___(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控温在50～60℃，温度不能过高，原因是___。写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式：___，若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除[Co(NH3)6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体，这体现了催化剂的___性。

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化合物I是β—氨基酮类化合物。利用Michael加成反应合成I的路线如图，回答下列问题：

已知：①Michael加成反应通式为：A—CH2—R+（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、等）

②

（1）A→B的化学方程式为___。

（2）化合物C和I的结构简式分别为___、___。

（3）B→C和E→F的反应类型分别是___、___。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___。

①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2；

②有4种不同化学环境的氢；

③能使FeCl3溶液显紫色。

（5）写出以苯甲醛、丙酸甲酯和为原料合成的合成路线___（其它试剂任选）

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