下列物质都曾用作制造口罩或面巾的材料,其中主要成分属于合成高分子化合物的是( )
A.丝 B.棉 C.聚丙烯 D.活性炭
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下列各组物质的分类正确的是( )
选项 | 纯净物 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
A | 漂白粉 | H2SO4 | NaOH | NaHCO3 | CO |
B | 纯碱 | HNO3 | Ca(OH)2 | Cu2(OH)2CO3 | KClO3 |
C | 重晶石 | NaHSO4 | NH3·H2O | Na2O2 | Al2O3 |
D | 蔗糖 | HClO | Ba(OH)2 | CuSO4 | Fe2O3 |
A.A B.B C.C D.D
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用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,所含的分子数目为
B.环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为
C.与水反应生成时,转移的电子数为
D.溶液中的数目为
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液:、、、
B.溶液:、、、
C.的溶液:、、、
D.由水电离出的的溶液:、、、
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下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取 B.用装置乙除去中的少量
C.用装置丙收集 D.用装置丁从溶液中获得无水
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下列关于常见有机物的说法正确的是( )
A.用酸性溶液除去甲烷中的乙烯
B.石油分馏时,得到的产品均为纯净物
C.乙醇、水均能与钠反应,且现象相同
D.在加热条件下,葡萄糖能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应
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下列说法正确的是( )
A.铁制器具表面涂油,可防止其锈蚀
B.使氯水褪色,证明具有漂白性
C.在空气中蒸干溶液可获得固体
D.浓盐酸敞口放置浓度会降低,说明其具有吸水性
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下列化学反应的离子方程式表示正确的是( )
A.向溶液中通入足量的
B.向澄清石灰水中加入少量的
C.向溶液中加入溶液至沉淀完全:
D.向沉淀中滴加氢碘酸(HI的水溶液):
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相比锂离子电池,钠离子电池具有原材料丰富、成本低、无过放负载电特性等优点。一种可充电钠离子电池的工作原理如图所示(两电极材料均不溶于水,P为价),下列说法正确的是( )
A.放电过程中Ti元素的化合价由降低到
B.充放电过程中电解质溶液中基本保持不变
C.充电过程中通过离子交换膜从右室移向左室
D.充电时阴极反应为
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已知断裂化学键吸收的能量如下表所示:
化学键 | C=C | C-C | C-H | H-H |
键能() | 615 | 348 | 413 | 436 |
则反应的为( )
A. B. C. D.
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期且相邻,Y是地壳中含量最多的元素,Z是短周期中原子半径最大的主族元素,W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是( )
A.元素的非金属性:
B.Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为的氧化物
C.Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的
D.工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质
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下列有关实验的现象和结论都正确,且二者具有因果关系的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向久置的Na2O2粉末中滴加过量盐酸 | 有无色无味气体生成 | Na2O2没有变质 |
B | 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 | 有白色沉淀生成 | Al(OH)3不溶于弱酸 |
C | 室温下,将Cu置于浓硫酸中 | 无现象 | 在浓硫酸中Cu表面形成致密氧化膜阻止进一步反应 |
D | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中含有Ag+或 |
A.A B.B C.C D.D
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工业上可由苯和丙烯合成异丙苯:+CH3CH=CH2,下列说法错误的是( )
A.异丙苯分子中所有碳原子可能在同一平面内
B.异丙苯分子的一溴代物共有5种
C.可以用溴水鉴别异丙苯和丙烯
D.丙烯能发生加成反应、氧化反应
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常温下,向溶液中滴加溶液,混合溶液与所加溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液:
B.b点溶液:
C.c点溶液:
D.d点溶液中由水电离产生的
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过氧化镁(MgO2)产品中常混有少量MgO,甲、乙两小组分别设计了两种实验方案测定样品中过氧化镁的质量分数。
方案Ⅰ:取一定量过氧化镁样品,加入少量的MnO2,搅拌使其充分混合,再向其中滴加足量的稀硫酸(如图)。
方案Ⅱ:称取0.1000g样品置于碘量瓶中,加入足量KI溶液和稀硫酸,滴加几滴指示剂X,摇匀后在暗处静置5 min,然后用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3的标准溶液滴定至终点(如图),消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
回答下列问题:
(1)方案Ⅰ实验前检验气密性的方法是________。仪器a的名称是________,使用该仪器的优点是________。
(2)广口瓶内发生的化学反应方程式为:MgO2+H2SO4=MgSO4+H2O2,________。
(3)方案Ⅱ滴定过程中若操作过慢,导致结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。指示剂X为________,判断到滴定终点的现象为________。
(4)根据方案Ⅱ实验数据,样品中过氧化镁的质量分数为________。
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以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下:
已知:①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金;
②氧化性:;
③,,。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,溶液需过量,其目的是________。
(2)“氧化”时反应的化学方程式为________,若用代替溶液,使转化为,则需至少为________。
(3)“除铁”的原理是________。
(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤,证明沉淀已洗涤干净的方法是________________。若“沉镍”后的滤液中,则滤液的________。
(6)“除钴”时,发生反应的离子方程式为________。
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烟气中含有高浓度的、,在排放前必须进行脱硫、脱硝处理。回答下列问题:
(1)利用可以将氮的氧化物还原为。
已知:
则反应的________。
(2)在体积为1L的恒容密闭容器里,充入和,发生反应为:⇌,得随温度变化如图所示:
①a点时,反应是否已达平衡状态________(填“是”或“否”)。
②该反应正反应的________(填“”或“”)0。
③当反应体系中,________(填“能”或“不能”)说明反应达平衡状态。
④℃时该反应的平衡常数为________。
(3)工业上可以用溶液吸收,并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用(装置如图所示)。电源a端为________极,阳极的电极反应式为________。
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铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题:
(1)可用作抗震剂,通过下列反应获得:。
①基态原子核外电子排布式为________,其原子核外未成对电子数为________。
②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是________(填化学式),CO分子中σ键与π键数目之比为________,C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)向含的溶液中滴加少量的溶液,溶液中生成红色的,中心离子的配位数为________,配体是________,分子中O原子的杂化方式为________。
(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如图所示(晶胞底面为正方形),该化合物的化学式为________,若晶胞的底面边长为,晶体的密度为,阿伏加德罗常数为,该晶胞的高为________。
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6-硝基胡椒基酸(J)是合成心血管药物米络沙星的中间体,以芳香族化合物A为原料合成J的一种合成路线如下:
已知:连在同一个碳原子上的两个羟基易脱去一个水分子形成羰基。回答下列问题:
(1)A的化学名称为________。
(2)B→C的反应类型为________。
(3)E的结构简式为________,F中含氧官能团的名称是________(任写两种)。
(4)芳香族化合物X是H的一种同分异构体,X能发生银镜反应和水解反应,其核磁共振氢谱有四组峰,峰的面积之比为1:2:2:1,写出一种符合题目要求的X的结构简式:________。
(5)G→H的化学方程式为________。
(6)设计由邻苯二酚()和乙醇为原料制备的合成路线:________(无机试剂任选)。
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