已知断裂化学键吸收的能量如下表所示： 化学键 C=C C-C C-H H-H 键能() 6...

已知断裂化学键吸收的能量如下表所示：

则反应的为(　　 )

A. B. C. D.

高二化学单选题简单题查看答案及解析

有关化学键的键能(指将1mol气态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:

已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为

A. 136.8　　 B. 307.5　　 C. 615.0　　 D. 177.3

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：

依据上述数据，求得①～④的△H：

①(g)+3H2(g)→(g) △H=-384kJ/mol

②C2H2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) △H=-128kJ/mol

③CH2=CH-CH=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH2-CH=CH2(g) △H=-128kJ/mol

④(g)→(g)+H2(g) △H=128kJ/mol

下列判断正确的是（　 ）

A. ①②③④均正确　　 B. ②③④正确　　 C. ③④正确　　 D. ④正确

高二化学选择题困难题查看答案及解析

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

已知：1 mol C－H键完全断裂时吸收热量412kJ，1 mol C－C键完全断裂时吸收热量348kJ

1 mol C＝C键完全断裂吸收热量612kJ，1 mol H－H键完全断裂时吸收热量436kJ。

上述反应的△H等于　　 kJ·mol-1。

A．-124　　　　　　 B．+124　　　　　　 C．-288　　　　　 D．+288

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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol－1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________ (用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和 水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实______________。

②控制反应温度为600℃的理由是　 ____________。

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有__________(填编号)。

① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平　 衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO2资源利用

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol-1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用含α等字母的代数式表示）。

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已知某些化学键的键能数据如下：

　　　　 C—C　　　 C=C　　 C≡C　　 H—C　　 O=O　　 O—O　　 H—O　　 C=O

KJ/mol　 348　　　　 615　　　 812　　　　 413　　　　 498　　　 142　　　 463　　　 745

（1）通过比较C—C 和 C=C 的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？______ 。

（2）利用键能数据可判断反应 C2H4 + 3O2 → 2 CO2 + 2 H2O 为 ________（吸热或放热）反应， 并计算每生成 1 mol CO2 所吸收或放出的热量为_____________ KJ。

（3）若某有机物的结构简式如下：　 ，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：________________

（4）将硫酸铜白色固体溶于水得到_______色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为: ___________（标明配位键），向该溶液中加入过量稀氨水得 _________色溶液，其离子方程式为 _________ 。

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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( 　 )

A．H(g) + Cl(g) =　 HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

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（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

计算该反应的反应热　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出计算过程）

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g）　　　　 △H＝-24．8kJ／mol

3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）　　　 △H＝-47．2kJ／mol

Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）　　　　　　 △H＝＋640．5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　

（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　　　 ΔH1＝＋67．7 kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　 ΔH2＝－534 kJ/mol

试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________

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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是：

A. 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH&lt;0

B. H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1

C. 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

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