已知:
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/(kJ/mol) | 348 | 610 | 413 | 436 |
依据上述数据,求得①~④的△H:
①(g)+3H2(g)→(g) △H=-384kJ/mol
②C2H2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) △H=-128kJ/mol
③CH2=CH-CH=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH2-CH=CH2(g) △H=-128kJ/mol
④(g)→(g)+H2(g) △H=128kJ/mol
下列判断正确的是( )
A. ①②③④均正确 B. ②③④正确 C. ③④正确 D. ④正确
高二化学选择题困难题
已知:
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/(kJ/mol) | 348 | 610 | 413 | 436 |
依据上述数据,求得①~④的△H:
①(g)+3H2(g)→(g) △H=-384kJ/mol
②C2H2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) △H=-128kJ/mol
③CH2=CH-CH=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH2-CH=CH2(g) △H=-128kJ/mol
④(g)→(g)+H2(g) △H=128kJ/mol
下列判断正确的是( )
A. ①②③④均正确 B. ②③④正确 C. ③④正确 D. ④正确
高二化学选择题困难题查看答案及解析
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
(1)已知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=____________ kJ·mol-1。
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________ (用α等符号表示)。
(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和 水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实______________。
②控制反应温度为600℃的理由是 ____________。
(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有__________(填编号)。
① CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平 衡右移
② 不用高温水蒸气,可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO2资源利用
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
(1)已知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612[ | 436 |
计算上述反应的△H=____________ kJ·mol-1。
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________(用含α等字母的代数式表示)。
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有关化学键的键能(指将1mol气态分子拆开形成气态原子时,每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:
化学键 | C-H | C=C | H-H | C-C |
键能/(KJ/mol) | 413.4 | x | 436.0 | 347.7 |
已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为
A. 136.8 B. 307.5 C. 615.0 D. 177.3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列有关反应热的叙述中正确的是( )
①下表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的反应热;
共价键 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
键能/(kJ•mol﹣1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
②已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1, 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
③由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
④X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大
⑤由盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等;
⑥25℃,101kPa时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热.
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥
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已知断裂化学键吸收的能量如下表所示:
化学键 | C=C | C-C | C-H | H-H |
键能() | 615 | 348 | 413 | 436 |
则反应的为( )
A. B. C. D.
高二化学单选题简单题查看答案及解析
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
已知:1 mol C-H键完全断裂时吸收热量412kJ,1 mol C-C键完全断裂时吸收热量348kJ
1 mol C=C键完全断裂吸收热量612kJ,1 mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ。
上述反应的△H等于 kJ·mol-1。
A.-124 B.+124 C.-288 D.+288
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下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
燃烧热/kJ/mol | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
已知键能:C—H键:413.4 kJ/mol、H—H键:436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是
A. C≡C键能为796.0 kJ/mol
B. C—H键键长小于H—H键
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
D. 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
依据下表判断CH3CH3CH2=CH2+H2的反应热为
化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
键能(kJ·mol-1) | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
A.125.6kJ·mol-1 B.-125.6kJ·mol-1
C.46.1kJ·mol-1 D.-46.1kJ·mol-1
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已知某些化学键的键能数据如下:
C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O C=O
KJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 745
(1)通过比较C—C 和 C=C 的键能大小,简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能?______ 。
(2)利用键能数据可判断反应 C2H4 + 3O2 → 2 CO2 + 2 H2O 为 ________(吸热或放热)反应, 并计算每生成 1 mol CO2 所吸收或放出的热量为_____________ KJ。
(3)若某有机物的结构简式如下: ,一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质,写出其中属于手性分子的物质的结构简式:________________
(4)将硫酸铜白色固体溶于水得到_______色的溶液,原因是生成了一种配合离子,其结构简式为: ___________(标明配位键),向该溶液中加入过量稀氨水得 _________色溶液,其离子方程式为 _________ 。
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