宁夏吴忠市2020届高三一轮联考理科综合化学试卷

短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最多的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径： X＜Y＜Z＜W　　 B. 氢化物沸点：Y>Z

C. Z、W 形成的化合物中只含离子键　　 D. W2Y2Z4的水溶液呈碱性

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA

B.32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NA

C.精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g

D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

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化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　 ）

A.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

B.食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮

C.草木灰不能与铵态氮肥混合施用

D.爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫

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用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A.用于实验室制取少量CO2

B.用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C.用于模拟生铁的电化学腐蚀

D.用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3

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作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是　

A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2

B.1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应

C.B中处于同一平面的原子有9个

D.（1）、（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应

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某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为下列关于该电池的说法不正确的是（　　 ）

A.充电时，若转移，石墨（）电极将增重

B.充电时，阳极的电极反应式为

C.放电时，在电解质中由负极向正极迁移

D.放电时，负极的电极反应式为

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室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A.的数量级为

B.水溶液显碱性

C.等物质的量的和混合溶液中

D.在水溶液中，

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磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：

（1）仪器D的名称是____。

（2）AlP与水反应的化学方程式为_____________。

（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是______。

（4）通入空气的作用是___________。

（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为____。

（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____mg·kg-1。

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镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。

（2）Ni的两种配合物结构如图所示：

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。

②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。

A．σ键　　　　　 　　 B．π键　　　　　 　　 C．配位键　　　　　 　　 D．金属键

③A晶体中N原子的杂化形式是_________。

（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_________。

（4） NiAs的晶胞结构如图所示：

①镍离子的配位数为_________。

②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。

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香草醛是食品添加剂的增香原料。由丁香酚合成香草醛流程如下：

（1）写出丁香酚分子中含氧官能团的名称______。

（2）写出化合物乙的结构简式______；

（3）写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式______；

（4）烯烃在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮：RCH=CHR′→RCHO+R′CHO。以上流程中化合物甲转化为化合物乙的目的是______。

（5）乙基香草醛（，相对分子质量＝166）的同分异构体丁是一种医药中间体，可在酸性条件下水解。丁的一种水解产物（相对分子质量＝152）核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1，化合物丁的结构简式是______。

（6）写出用HO－－CH2CH2OH为原料制备HO－－CHO的合成路线：___________（其他试剂任选）。

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NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g)　　　　　　　　 ΔH1=180.5kJ·mol−1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)　　　　　　　　　 ΔH2 = −393.5kJ·mol−1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g)　　　　　　　　　 ΔH3 =−221.0kJ·mol−1

（1）某反应的平衡常数表达式为K= ,　 此反应的热化学方程式为：_________

（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。

a．容器中的压强不变　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变　　　　 d．该反应平衡常数保持不变

e．NO和CO的体积比保持不变

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。

（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。

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从废旧锂离子二次电池(主要成分为，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“碱浸”目的是___________。

(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

(3)“萃取净化”除去的杂质离子有外，还有__________。

(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是______________。

(5)“沉锂”中溶解度随温度变化曲线如下图所示：

①根据平衡移动原理分析在水中溶解度随温度变化的原因____________________。

②为获得高纯，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

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