甘肃省2019-2020学年高一下学期期中考试（第二次月考）化学试卷

下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，正确的是（　　 ）

A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅

B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低

C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强

D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是

A. 原子序数关系：C>B>A B. 微粒半径关系：Bn－<An＋

C. C微粒是稀有气体元素的原子 D. 原子半径关系是A<B

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下列说法正确的是

A.反应热就是反应中放出的能量

B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

C.由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　 ）

①CaCl2 和Na2S　　 ②CO2 和CS2　 ③Na2O 和Na2O2　 ④HCl 和NaOH

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

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甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A.有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量

B.有NA个C-H键断裂时，放出890 kJ的能量

C.有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量

D.有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

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《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和芒硝（Na2SO4）:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的

A.焰色反应 B.氧化性 C.还原性 D.不稳定性

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）

A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池

C. 太阳能集热器 D. 燃气灶

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氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是(　　)

A.水分子的结构式为：

B.H2O2的电子式：

C.Na2O2的电子式为：

D.在MgO晶体中，O2-的结构示意图可表示为

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能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自于自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是(　　)

A.水煤气是二次能源 B.水力是二次能源

C.天然气是二次能源 D.电能是一次能源

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下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　 )

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △H=-184.6kJ/mol B.C(s)+O2(g)=CO(g)　　 △H=-110.5kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H=-571.6kJ/mol D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

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中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是

A.原子序数为116 B.中子数为177

C.核外电子数为116 D.该元素的相对原子质量为293

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今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C.SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色

D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

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下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是

A.用装置甲制取二氧化硫

B.用装置乙收集二氧化硫

C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性

D.用装置丁吸收二氧化硫

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某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是

A. 银片为负极，发生的反应为Ag＋＋e－=Ag

B. 进行实验时，琼脂中K＋移向Mg(NO3)2溶液

C. 用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池

D. 取出盐桥，电流表依然有偏转

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目前，太原市电能的主要来源是火力发电．下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（　　）

A.化学能转化成机械能再转化成电能

B.化学能转化成热能再转化成电能

C.化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能

D.化学能转化成热能再转化成机械能再到电能

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下列说法正确的是（　 ）

A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B.NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂

C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同

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下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　　 ）

A.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B.原子半径大小：Na＞S＞O

C.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D.稳定性：HF＞HCl＞H2S

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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH-－4e-===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e-===4OH-。当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为(　　)

A.3.6 mol B.100 mol C.200 mol D.400 mol

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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A.O2在电极b上发生还原反应

B.溶液中OH－向电极a移动

C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

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A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。

(1)填元素符号：A________，B________，C_________，D________。

(2)A、B、C的简单离子半径大小顺序是：_____________(填离子符号)。

(3)比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：_______________。

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取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_______________________。

（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。实验时，还需测量的数据有________（填选项字母）。

A.反应前盐酸溶液的温度

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度

F.反应后混合溶液的质量

某学生实验记录数据如下表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_____（保留三位有效数字）。

（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。

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氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g)   △H＜0

①该反应中，反应物总能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为________mol。

③该反应中，还原剂为_______(填化学式)，氧化产物与还原产物的质量比为_______。

(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物，已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574kJ/mol ；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2=-867kJ/mol

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_______。

(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，总反应方程式为：　 Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O

①锌锰干电池的负极材料是________，

②负极发生的电极反应方程式为：_______

③正极发生的电极反应方程式为：________。

④若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为_______。

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某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题：

（1）E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。

（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（4）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：________________________________________________。

（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

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