某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+N...

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某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题：

（1）E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。

（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（4）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：________________________________________________。

（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

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某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。
请回答下列问题：
（1）E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。
（2）若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。
（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（4）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：________________________________________________。
（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

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某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。
请回答下列问题：
（1）E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。
（2）若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。
（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（4）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：________________________________________________。
（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

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某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。
请回答下列问题：
(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。
(2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(3)实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：________________________________________________。
(4)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

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某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取（　　　　）
a．NH4HCO3　　　　 b．NH4Cl　　　　 c．浓氨水
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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NaNO2是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。某实验小组利用以下反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制备NaNO2，并探究其性质。

I.制备NaNO2

(1)A中发生反应的化学方程式是______。

(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。

(3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2mLB中溶液	加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2mLB中溶液	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2mLH2O	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

实验③的目的是_______。

(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是______。

II.探究NaNO2的性质

装置

操作

现象

取10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。

i.溶液迅速变为棕色；

ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。

iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：i.Fe2+遇NO会形成[Fe(NO)]2+，该离子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。

(5)现象i溶液变为棕色的原因是______。

(6)已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是______。

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已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)
A. 1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.2 mol/L

高一化学单选题困难题查看答案及解析
已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O ,
NO + NO2 + 2NaOH＝ 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中，不能完全被过量NaOH溶液吸收的是（　　）
A．1molO2和4molNO2　　　　　　　　 B．1molO2和4molNO
C．1molNO和5molNO2　　　　　　 D．4molNO和1molNO2

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已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：
2NO₂ + 2NaOH＝NaNO₂ +NaNO₃+ H₂O     NO + NO₂ + 2NaOH＝2NaNO₂ + H₂O
根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（    ）
A．1mol O₂和4mol NO₂                                  B．1mol O₂和4mol NO
C．1mol NO和5mol NO₂ D．4mol NO和1mol NO₂

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工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知:2NO₂+2NaOH = NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH = 2NaNO₂+H₂O。现有a mol NO₂和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是:
A．a=b/3 B．2a=b C．a≥b D．a<b

高一化学选择题简单题查看答案及解析
工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．现有a mol NO₂和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是（）
A．a=
B．2a=b
C．a≥b
D．a＜b
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