已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O ,NO...

已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O ,

NO + NO2 + 2NaOH＝ 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中，不能完全被过量NaOH溶液吸收的是（　　 ）

A．1molO2和4molNO2　　　　　　　　 B．1molO2和4molNO

C．1molNO和5molNO2　　　　　　 D．4molNO和1molNO2

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已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：

2NO₂ + 2NaOH＝NaNO₂ +NaNO₃+ H₂O     NO + NO₂ + 2NaOH＝2NaNO₂ + H₂O

根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（    ）

A．1mol O₂和4mol NO₂                                  B．1mol O₂和4mol NO

C．1mol NO和5mol NO₂  D．4mol NO和1mol NO₂

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硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是　 （　 ）

A.实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol

B.混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积

C.溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量

D.若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1

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硝酸生产中尾气的处理原理为：

2NO₂+2NaOH    NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O，NO₂+NO+2NaOH  2NaNO₂+ H₂O，

下列体积比的气体中，含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是

A．V（NO₂）: V（O₂）=  4 : 1

B．V（NO₂）: V（NO）=  1 : 0

C．V（NO₂）: V（NO）=  1 : 2

D．V（NO₂）: V（NO）:  V（O₂）= 1 : 1 : 1

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氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O　 反应中，还原剂是　　　　　 ，NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O　 反应中，氧化产物和还原产物之比为　　　　　　 。

（2）NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是　　　　 。

A．用氢氧化钠溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．用硝酸银溶液 D．用蒸馏水

（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　 　　 。

（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：　　　 　　 　　 ，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m3（标准状况）这种废气，需要　　　 　　 千克氨气。（结果保留两位小数）

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为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理。反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 。现有由a mol NO、b mol NO2、 c mol N2O4组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收（无气体剩余），则此 NaOH 溶液的物质的量浓度为( ) mol/L

A. （a+b+c）/V　　 B. 2（a+b+c）/3V　　 C. （b+2c）/V　　 D. （a+b+2c）/V

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为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。反应方程式：3NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O　 现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(　　 ) mol/L

A．　　　　 B．　　　　 C．　　　　 D．

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由硝酸尾气的处理原理：3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO，NO₂+NO+2NaOH =2 NaNO₂+ H₂O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（ 　  ）

A.V（NO₂）: V（O₂）=  4 : 1

B.V（NO₂）: V（NO）=  1 : 0

C.V（NO₂）: V（NO）=  1 : 2

D.V（NO₂）: V（NO）:  V（O₂）= 1 : 1 : 1

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硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层．可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O　　 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO═5N2+6H2O，将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的是（　　 ）

A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2:1

C. 若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6mol

D. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L

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已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为(　 　)

A. 1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.2 mol/L

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