-
硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是 （ ）
A.实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol
B.混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积
C.溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量
D.若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层．可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO═5N2+6H2O，将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的是（ ）
A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2:1
C. 若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6mol
D. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：
2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O NO + NO2 + 2NaOH＝2NaNO2 + H2O
根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（ ）
A．1mol O2和4mol NO2 B．1mol O2和4mol NO
C．1mol NO和5mol NO2 D．4mol NO和1mol NO2
高一化学选择题简单题查看答案及解析
-
硝酸生产中尾气的处理原理为：
2NO2+2NaOH NaNO3 + NaNO2 +H2O，NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+ H2O，
下列体积比的气体中，含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是
A．V（NO2）: V（O2）= 4 : 1
B．V（NO2）: V（NO）= 1 : 0
C．V（NO2）: V（NO）= 1 : 2
D．V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1
高一化学选择题简单题查看答案及解析
-
已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O ,
NO + NO2 + 2NaOH＝ 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中，不能完全被过量NaOH溶液吸收的是（ ）
A．1molO2和4molNO2 B．1molO2和4molNO
C．1molNO和5molNO2 D．4molNO和1molNO2
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑ ②
（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3•10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.
mol·L－1 B. 
mol·L－1C.
mol·L－1 D. 
mol·L－1高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH==
=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )A.
mol·L－1 B. 
mol·L－1C.
mol·L－1 D. 
mol·L－1高一化学选择题困难题查看答案及解析
-
为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理。反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 。现有由a mol NO、b mol NO2、 c mol N2O4组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收（无气体剩余），则此 NaOH 溶液的物质的量浓度为( ) mol/L
A. （a+b+c）/V B. 2（a+b+c）/3V C. （b+2c）/V D. （a+b+2c）/V
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是:
A．a=b/3 B．2a=b C．a≥b D．a<b
高一化学选择题简单题查看答案及解析
mol·L－1 B. 
mol·L－1
mol·L－1 D. 
mol·L－1
=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
mol·L－1 B. 
mol·L－1
mol·L－1 D. 
mol·L－1