高一化学选择题中等难度题
工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是:
A.a=b/3 B.2a=b C.a≥b D.a<b
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工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一,已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O, NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ,现有a mol NO2和b mol NO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 ( )
A a=b/3 B 2a=b C a≥b D a<b
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工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O, NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ;现有a mol NO2和b mol NO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
A a=b/3 B 2a=b C a≥b D a<b
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某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
已知::2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
(1)固体1的主要成分除Ca(OH)2外,还有__________ 、________ (填化学式);
(2)步骤Ⅱ中需要的O2量应是_____(填“少量”或“过量”);步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是________;
(3)步骤Ⅳ处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为__________________;
(4)为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成,理论上应控制NO与O2的物质的量之比为_____,若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量,则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为______________。
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硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层.可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理,反应的化学方程式如下: NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,氨气也可以用来处理氮氧化物.例如,氨气与一氧化氮可发生如下反应:4NH3+6NO═5N2+6H2O,将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列说法正确的是( )
A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2:1
C. 若用氨气处理,所需氨气的物质的量可能为1.6mol
D. 若用氨气处理,所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L
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已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去,反应如下:
2NO2 + 2NaOH=NaNO2 +NaNO3+ H2O NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O
根据硝酸尾气处理的反应原理,下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是( )
A.1mol O2和4mol NO2 B.1mol O2和4mol NO
C.1mol NO和5mol NO2 D.4mol NO和1mol NO2
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硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有aL(标准状况)NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收,没有气体残余,下列说法不正确的是 ( )
A.实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol
B.混合气体气体中NO2体积一定大于(等于)NO体积
C.溶液中NaNO3物质的量一定小于(等于)NaNO2物质的量
D.若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3:1,则混合气体中NO与NO2的体积比为3:1
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氮氧化物进入大气后,可能会形成硝酸型酸雨,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 反应中,还原剂是 ,NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O 反应中,氧化产物和还原产物之比为 。
(2)NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体,下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。
A.用氢氧化钠溶液 B.淀粉碘化钾溶液 C.用硝酸银溶液 D.用蒸馏水
(3)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体,该反应的化学方程式为 。
(4)氨气也可用来处理氮氧化物,例如:氨气与二氧化氮反应生成氮气和水,写出该反应的化学方程式: ,若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数),处理1000m3(标准状况)这种废气,需要 千克氨气。(结果保留两位小数)
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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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