山西省忻州市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一氯代物的同分异构体有两种，二氯代物的同分异构体有四种的烷烃是(　 )

A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.正戊烷

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制出了第一张元素周期表的科学家是（ ）

A.勒夏特列 B.汤姆生 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫

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据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是(　　)

A. 原子核内含有4个质子

B. 和互为同位素

C. 原子核内含有3个中子

D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

难度: 简单查看答案及解析

下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质 D.盐水、水玻璃、氨水均为混合物

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，既有离子键，又有共价键的盐是

A. NaOH B. KHSO4 C. CaO2 D. CCl4

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NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B.4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA

C.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA

D.1 mol N5+含有的电子数为34NA

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根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是

A.H2O分解为H2与O2时放出热量

B.1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol H2O时放出热量245 kJ

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

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根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A. X、Y、Z能形成共价化合物

B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y > Z

C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W

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下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　 ）

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线

D.图丁表示某温度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL)

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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（　　 ）

A. 溶液中OH－向电极a移动

B. 电极b上发生还原反应

C. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

D. 理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4

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一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代物的种类共有（　　 ）

A.2种 B.4种 C.5种 D.6种

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按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示(　　 )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥

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已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如右图：

下列判断错误的是

A.G是最活泼的非金属单质 B.L能使紫色石蕊试液变红色

C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M是化学性质很活泼的单质

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元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是

A.L、M、X三元素位于同一族

B.K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性

C.Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低

D.K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

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核电站遭破坏，会造成放射性物质I和Cs向外界泄漏。下列有关说法错误的是（　　 ）

A.每个Cs含有78个中子

B.CsOH的碱性比KOH的强

C.HI的还原性比HF的强

D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

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X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。

（5）反应3X2(g)+P2(g)2PX3(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：

①该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；

②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___，原因是___（从能量说明）

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能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3

①则用N2表示的化学反应速率为__________________。

②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)

a.N2的转化率达到最大值

b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2

c.体系内气体的密度保持不变　　　　

d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变

(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。

②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。

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A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）

（1）B在元素周期表中的位置是__________；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程　　　　　 。

（2）A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为________________________________。

（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________；

（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为　　　　　 反应。（填“吸热”或“放热”）

（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为　　　　　　　　　　 ；外电路中电子从　　　 电极流向　　　 电极 。

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下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。

（实验一）实验步骤如下：

（1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。

（2）实验①的现象是　　　　　　　　　　　　　 ，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

（实验二） 为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图。

（3）试剂A是　　　　　　　　 ；试剂B是　　　　　　 ；试剂C是　　　　　　 。

（4）试剂C在实验中所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，加入C振荡、静置后看到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。以上反应可以证明Cl2的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Br2的非金属性，反应的离子方程式为：_______________。

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实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是____→_____→_____→_____→_______→_____→_____→_____（填各接口的编号）。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________________________。

（3）Ⅳ处观察到的现象是___________________________________________。

（4）若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是__________。

A．SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2∶1∶2

C．SO2与O2不再化合生成SO3

D．反应混合物各成分的百分组成不再变化

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______（填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用nmol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得III处增重mg，则本实验中SO2的转化率为______________________。（用n、m表示）

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