北京市延庆区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列元素中，原子半径最大的是

A. H B. Li C. Na D. K

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十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A.A B.B C.C D.D

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下列物质中，不属于电解质的是

A.H2SO4 B.KOH C.Fe D.NaNO3

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工业上常用电解法冶炼的金属是

A.Fe B.Al C.Cu D.Ag

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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaOH溶液 B.KCl溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.K2SO4溶液

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下列分子中，一定含有羧基的是

A.CH3COOH B.C2H5OH C.C2H6 D.C2H4

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下列物质属于共价化合物的是

A.NaCl B.CO2 C.CaCl2 D.NH4Cl

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下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A.NO2属于氧化物 B.H2SO4属于酸 C.KOH属于碱 D.氨水属于纯净物

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下列反应中，属于吸热反应的是

A.Zn与硫酸的反应 B.生石灰与水的反应

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.NaOH与盐酸的反应

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下列化学用语的表述不正确的是

A.甲烷的球棍模型： B.Mg2+的结构示意图：

C.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－ D.氮气的电子式：

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自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是

A.植物的根瘤菌可起固氮作用

B.雷电作用下实现了人工固氮

C.在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应

D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

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SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是

A.无色无味气体

B.能与氢氧化钠溶液反应

C.能使品红溶液褪色

D.一定条件下，能与氧气反应

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羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.正、逆反应速率相等

B.容器内混合气体的密度不再变化

C.H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

D.H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

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不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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考古学上常用来测定文物的历史年代，下列对其描述不正确的是

A.质子数是6 B.中子数是8 C.质量数是20 D.核外电子数是6

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下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是(　　 )

A.扇闻气味 B.观察颜色

C.滴加NaHCO3溶液 D.滴加紫色石蕊溶液

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下列反应属于取代反应的是(　　 )

A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水

B.乙醇与氧气反应生成乙醛

C.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

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下列物质的电子式书写不正确的是

A. B. C. D.

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某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是

A.该元素属于非金属元素

B.该原子核内有16个质子

C.该原子在化学反应中易失去2个电子

D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族

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实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B.金属钠着火时，立即用沙土覆盖

C.实验结束后将废液倒入指定容器中

D.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌

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下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法中，正确的是(　　 )

A.16gO2的物质的量为1mol

B.Mg的摩尔质量是24g/mol

C.常温常压下，1molN2的体积是22.4L

D.0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH－

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下列反应的离子方程式书写不正确的是

A.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+

B.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑

C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D.铜与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A.过程①中，没有化合价的变化

B.过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+

C.过程③中，Fe2+作还原剂

D.整个转化过程中Fe3+可以循环使用

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下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A.A B.B C.C D.D

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已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。

A.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应　　　　　　　　　　 a.取代反应

B.从乙烯得到聚乙烯的反应　　　　　　　　　　　　　 b.氧化反应

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应　　　　　　　　　　 c.加聚反应

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应　　　　　 d.加成反应

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铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)作还原剂的物质是_____，氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

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现有下列几组物质：

(1)互为同系物的是________(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是________。

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化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Zn片是_____ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。

(2)该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

下列说法不正确的是_____(填序号)。

①A为电池的正极

②该装置实现了电能转化为化学能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

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海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：

完成下列填空

(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。

(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。

(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是_____。

(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。

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加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。

(1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____。

(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是_____。

(3)过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____，该过程中用到的分离操作是_____。

(4)过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为_____。

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有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：

(1)A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。

(2)B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。

(3)已知B可以发生如图转化过程：

i.上述转化过程中属于加成反应的是_____(填序号)。

ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。

iii.下列关于的说法正确的是_____ (填字母序号)。

a.该物质属于烃类化合物

b.该物质可以发生酯化反应

c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气

d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

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有四种短周期元素，相关信息如下表。

请根据表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____ (填化学式)。

(4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____ (填字母)。

a.常温下，两种单质的熔点不同

b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同

c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同

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