铜与浓硝酸混合发生如下反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)作还原剂的物质是_____,氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中每生成1molNO2,则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol,转移电子的物质的量为_____mol。
高一化学填空题简单题
铜与浓硝酸混合发生如下反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)作还原剂的物质是_____,氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中每生成1molNO2,则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol,转移电子的物质的量为_____mol。
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将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应:Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字):
(1)NO的体积为______
(2)该混合气体的平均摩尔质量约为______
(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为______。
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(6分)已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O,当电子转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是________,氧化产物的质量是,产生标况NO2的体积为________。
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一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中:
(1)氧化剂是 ,氧化产物是 ,还原剂是 ,还原产物是 。
(2)在此反应中,浓硝酸表现出 性和 性。
(3)当生成标况下11.2 L NO2 时,反应中转移的电子数是_______mol.
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在Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,下列有关该反应说法正确的是
A.硝酸表现出了氧化性和酸性 B.还原剂与氧化剂之比为1:4
C.每个硝酸分子得到2个电子 D.硝酸铜是还原产物
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将6.4g铜和足量浓硝酸反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)有多少摩尔硝酸被还原?
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升?
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根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)还原剂是________,还原产物__________。
(2)浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(3)当有9.6g铜参与反应时,在标准状况下,产生气体的体积为________,转移的电子数为___________。
(4)用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
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