(6分)已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O,当电子转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是________,氧化产物的质量是,产生标况NO2的体积为________。
高一化学计算题简单题
(6分)已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O,当电子转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是________,氧化产物的质量是,产生标况NO2的体积为________。
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已知反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
A.HNO3是氧化剂,NO2是氧化产物
B.若2mol HNO3(浓)完全反应,则反应中共转移了NA个电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量比是1 :4
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 :1
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已知铜在常温下能被浓HNO3溶解,反应为:
Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑十2H2O。
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。
(2)上述反应中,氧化剂是______,氧化产物是________,还原剂与还原产物的物质的量之比为________。
(3)若有1mol Cu被氧化,则转移电子的数目为________。
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已知铜在常温下能被浓HNO3溶解,反应为:
Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑十2H2O。
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。
(2)上述反应中,氧化剂是______,氧化产物是________,还原剂与还原产物的物质的量之比为________。
(3)若有1mol Cu被氧化,则转移电子的数目为________。
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已知铜在常温下能被浓HNO3溶解,反应为:
Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑十2H2O。
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。
(2)上述反应中,氧化剂是______,氧化产物是________,还原剂与还原产物的物质的量之比为________。
(3)若有1mol Cu被氧化,则转移电子的数目为________。
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在Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反应中,________是氧化剂;______氧化产物;当6.4gCu参加反应时,电子转移的总数为______mol。
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反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,下列说法正确的是
A.NO2是氧化产物
B.若1mol Cu完全反应,则反应中共转移了2NA个电子
C.HNO3作氧化剂,发生氧化反应
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
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按要求填空。
(1)根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____,当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质是____g,电子转移数目约为_____个。
(2)在反应K2S+4H2SO4(浓)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,氧化产物是____,还原产物是______,氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。
(3)某同学写出以下三个化学方程式:(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是______。
(4)今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性最强的物质的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是____。
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2
(5)30mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L-1的K2R2O7溶液反应,则元素R在还原产物中的化合价是_______。
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反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,下列说法正确的是:
A.HNO3是氧化剂,NO2是氧化产物
B.若2mol HNO3(浓)完全反应,则反应中共转移了NA个电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量比是1 :4
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 :1
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