已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2...

对于下列氧化还原反应，请按要求填空。

Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________；

②氧化剂________，氧化产物__________；

③被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸质量为 _____ g；若参加反应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积(在标准状况下)为___L；

④离子方程式：_______。

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已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

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已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

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已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

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对于下列氧化还原反应，请按要求填空。

（1）Cu  +  4HNO₃(浓)  ===  Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O

①用单线桥法标出电子转移的方向和数目

②氧化剂____________氧化产物_____________

③离子方程式：____________________________________________

（2）2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

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对于下列氧化还原反应，请按要求填空。

（1）Cu  +  4HNO₃(浓) ===  Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O

①氧化剂____________②离子方程式____________________________

（2）2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________

②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

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将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：

Fe　 +　 4HNO3(稀) =　 Fe (NO3)3 +　 NO↑　 +　 2H2O

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　

（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为 　　 　　　 ，被还原的硝酸的物质的量为　　 　　 　　 。

(3)请将以上反应改写为离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（4分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）上述反应中氧化剂是________________________________________________________________________________________　　 ，氧化产物是________________________________________________________________________________________________　　　　 。

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（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（2）上述反应中氧化剂是　　　　　 ，氧化产物是　　　　　 （填化学式）。

（3）若19．2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为　　　　　 mol,被还原的硝酸为　　　　 mol,生成NO的体积为　　　　　　 L(标准状况) 。

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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________；

（3）硝酸在反应过程中起的作用是________、________；

硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________；

（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是

________。

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