陕西省2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试卷

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　 ）

A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p63s23p4

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某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　)

A.s区 B.p区 C.d区 D.f区

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以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)

①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

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元素X的各级电离能数据如下：

则元素X的常见价态是(　　)

A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋6

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符号为N的能层最多能容纳的电子数为

A.18 B.32 C.50 D.72

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下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　)

A. 燃放烟花 B. 霓虹灯广告

C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像

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下列各能层不包含d能级的是(　 )

A.O能层 B.P能层

C.M能层 D.K能层

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下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是

①2p＝3p　　 ②4s>2s　　 ③4p>4f　　 ④4d>3d

A.①④ B.①③ C.③④ D.②③

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第三周期元素中，微粒半径最大的是

A.Na B.Na＋ C.S2－ D.Cl－

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电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。下列有关电子云的说法正确的是

A.概率密度的大小体现了电子数目的多少

B.概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小

C.基态C原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云完全相同

D.基态Li原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云形状不同

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下列各组元素按电负性大小排列正确的是

A.F＞N＞O B.O＞Cl＞F C.As＞P＞H D.Cl＞S＞As

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下列说法正确的是

A.因为p轨道是哑铃形的，所以p轨道上的电子也是哑铃形的

B.能层序数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C.氢原子中只有一个电子，故氢原子核外只有一个轨道

D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

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若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　）

A.离子半径aAm+<bBn-

B.原子半径A<B

C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D.b=a-n-m

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下列关于电子云的叙述中不正确的是

A.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现的概率密度

B.电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形

C.1s电子云图表明离核越远，电子出现概率密度越小

D.能级不同，电子云的轮廓也不一样

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下列表示式错误的是(　　)

A.Na＋的电子排布图：

B.Na＋的结构示意图：

C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

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外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是

A.第4周期第ⅠB族 B.第5周期第ⅠB族

C.第4周期第ⅥB族 D.第5周期第ⅥB族

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关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是

A.元素周期表的s区全部是金属元素

B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素

C.过渡元素包括d区和ds区的元素

D.p区元素都是非金属元素

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下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

A.只有s区 B.只有d区

C.s区、d区和ds区 D.d区和ds区

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根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)铜：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。

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比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)：

(1)2s________4s；

(2)3p________3d；

(3)3d________4s；

(4)4d________5d；

(5)2p________3s；

(6)4d________5f。

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判断下列微粒半径的大小

(1)Mg__________Ba；

(2)K__________Ca；

(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；

(4)S2－__________S；

(5)N3－__________Na＋；

(6)基态原子__________基态原子Z。

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如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。

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下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

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现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

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