判断下列微粒半径的大小
(1)Mg__________Ba;
(2)K__________Ca;
(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4;
(4)S2-__________S;
(5)N3-__________Na+;
(6)基态原子__________基态原子Z。
高二化学填空题简单题
判断下列微粒半径的大小
(1)Mg__________Ba;
(2)K__________Ca;
(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4;
(4)S2-__________S;
(5)N3-__________Na+;
(6)基态原子__________基态原子Z。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。
(1)基态铁原子的外围电子层排布为_____________,该元素位于元素周期表中的第_____________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中_____________更稳定。
(2)以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为_____________。
(3)第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A.分子中5个R﹣Cl键键能不都相同
B.键角(Cl﹣R﹣Cl)有90°、120、180°几种
C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D.每个原子都达到8电子稳定结构
(4)因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图1所示。1mol该分子中含__________个配位键,该分子________(填“是”或“否”)平面型分子。
(5)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8 K,主要原因是_________。
(6)二硫化碳属于_________(填“极性”或“非极性”)分子。
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硼及其化合物在工业上有许多用途.工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4.
(1)基态铁原子的外围电子层排布为______________,该元素位于元素周期表中的第______________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中______________更稳定.
(2)以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为______________。
(3) 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形.RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A.分子中5个R-Cl键键能不都相同
B.键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种
C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D.每个原子都达到8电子稳定结构
(4)因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图1所示.1mol该分子中含______________个配位键,该分子______________(填“是”或“否”)平面型分子.
(5)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308. 8 K,主要原因是______________。
(6)二硫化碳属于_____________ (填“极性”或“非极性”)分子。
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
B. Cl与Cl得电子能力相同
C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.得电子能力相同
B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D. 与得电子能力相同
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有基态原子的外围电子排布式如下:
基态原子 | X | Y | Z | R |
外围电子排布式 | 2S22P1 | 3S23P1 | 2S22P4 | 2S22P3 |
下列有关推断正确的是
A.原子半径:Y>R>Z>X
B.第一电离能:Y<X<R<Z
C.电负性:Z>R>X>Y
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
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下列化学用语正确的是
A.NH4H的电子式:
B.硬脂酸的分子式为:C17H35COOH
C.基态Mg原子的核外电子轨道表示式:
D.Cr元素的外围电子排布式:3d54S1
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下列说法正确的是( )
A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子
B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C. F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ar原子具有相同电子层结构的离子
D. NH与H3O+具有相同的质子数和电子数
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下列说法中正确的是( )
A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定氩原子
B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C. F-、Na+、Mg2+、Al3+与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D. 某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素一定是金属元素
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