河北省邢台市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

下列各组元素的性质正确的是( )

A. 第一电离能：B>Al>Ga B. 电负性：F>N>O

C. 最高正价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C

难度: 中等查看答案及解析

下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有(　　)

A. 乙酸甲酯 B. 对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D. 甘油

难度: 中等查看答案及解析

下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A. 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B. 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

C. 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

难度: 简单查看答案及解析

下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2

难度: 中等查看答案及解析

将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8 ℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是 (　　)

A.加热蒸馏

B.加入Na2CO3溶液后，通过萃取的方法分离

C.先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸

D.和Na反应后进行分离

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，其主要成分不属于烃的是（　　 ）

A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　　 ）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强

D.元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素

难度: 简单查看答案及解析

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

A.A B.B C.C D.D

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基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是

A.p 区、第五周期第ⅠB 族 B.ds 区、第五周期第Ⅷ族

C.d 区、第四周期第ⅠB 族 D.ds 区、第五周期第ⅠB 族

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下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是(　　　　 )

A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中

B.范德华力比氢键的作用还要弱

C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质

D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

难度: 简单查看答案及解析

下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是(　　　　　 )

A.乳酸CH3—CHOH—COOH

B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

C.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

D.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

难度: 简单查看答案及解析

有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　)

A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘检验淀粉水解是否完全

C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

难度: 简单查看答案及解析

下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　)

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语正确的是(　　　　 )

A.乙酸根离子的结构式：

B.CO2的球棍模型：

C.3—甲基—1——丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH=CH2

D.醛基的电子式：

难度: 中等查看答案及解析

在自然环境中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦，最近研制出一种新型的材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而生成的，这种材料可在乳酸菌作用下降解。下列关于聚乳酸(结构简式为)的说法正确的是

A.聚乳酸是一种纯净物

B.其聚合方式与苯乙烯相似

C.其单体为 CH3─CH2─COOH

D.聚乳酸是一种线型高分子材料

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丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是

①　　　　　　　　　　 ②

③　　　　　　　　　　　　　　　　 ④

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥

A.①④ B.②③ C.①③ D.④⑥

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甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性，下列关于它们之间共同特点的说法正确的是(　　)

A.都是平面结构 B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.都能发生加成反应和取代反应 D.在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述错误的是(　　)

A.只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

C.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中不正确的是（ ）

A.1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2

B.苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构

C.甲苯（）中所有原子都在同一平面内

D.己烷的沸点高于2-甲基戊烷

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

难度: 简单查看答案及解析

下列属于物理变化的是

A.麦芽糖和稀硫酸共热

B.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出

C.蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液

D.氨基酸中加入盐酸

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关于电子云的下列说法不正确的是(　　)

A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形

B.s轨道都是球形轨道

C.轨道不同，电子云的形状也不一样

D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形

难度: 简单查看答案及解析

对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（　　　　 ）

A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

B.结构示意图：M，N

C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

难度: 简单查看答案及解析

下列分子中，含有两个π键的是（ ）

①HCN（H-C≡N） ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2

A. ①②③⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(　　)

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.C=C键的键能等于C—C键键能的2倍

D.因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强

难度: 简单查看答案及解析

下列晶体分类正确的一组是(　　)

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

A.由于铵盐中含有离子键，因而其化学性质相当稳定

B.分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

C.在常见的四种晶体类型中，都存在“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律

D.常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

难度: 简单查看答案及解析

下列对化学知识概括合理的是（　 ）。

A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B.同素异形体之间的转化都是物理变化

C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

D.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

难度: 中等查看答案及解析

观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是( )

A.单质硼属于原子晶体，每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形

B.SF6是由极性键构成的非极性分子

C.固态硫S8属于原子晶体

D.HCN的结构式为H—C≡N

难度: 中等查看答案及解析

乙酸苯甲酯常用做香料，用于化妆品、洗涤用品、皂用及室内清新剂等。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

回答下面问题：

(1)写出A、C的结构简式：A___________ C__________；

(2)A→B属于_____反应， C→D属于_________反应；

(3)写出乙酸苯甲酯在NaOH溶液中水解的反应方程式：__________。

难度: 简单查看答案及解析

可降解高分子化合物H的合成路线如下

已知：i．

ii．+2ROH +2HCl(R为烃基)

回答下面问题：

(1)有机物C中含有官能团的名称________；

(2)有机物E生成F的反应类型_________；

(3)有机物D的结构简式_________，高分子化合物H的结构简式_________；

(4)具有相同官能团的有机物A的同分异构体有_________种；

(5)有机物E和C按1:1发生缩聚反应的化学方程式：__________；

(6)写出由乙烯合成多肽的合成路线图(其他无机试剂任选)____________。

难度: 困难查看答案及解析

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Ni、Si、P等元素)制备，回答下面问题：

(1)钴元素在元素周期表中的位置____。与硫元素位于同一主族，其价层电子排布式是___。

(2)MnSO4中阴离子的空间构型是____中心原子的杂化类型______。

(3)比较H2S ______H2Se热稳定性：(填“＞”“＜”)判断依据是______；比较沸点：N2H4 _____P2H4 (填“＞”“＜”)，判断依据是______。

(4) FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(FeCl3)2存在,画出其结构并标出配位键__________。

(5)MnO具有NaCl型结构(如图)，其中阳离子采用面心立方最密堆积方式，设其晶胞参数为apm，则r(Mn2+)为______pm晶胞密度是_____g/cm3(用含a的表达式表示)

难度: 中等查看答案及解析