2011-2012学年江苏省南通市如皋市高三（上）期中化学试卷（解析版）

选择题共 15 题

第十九届“世界水日”的主题是“城市用水：应对都市化挑战”．下列有关水的说法错误的是（）
A．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
B．自来水厂利用氯气消毒，可有效杀除水中的病菌
C．明矾净水主要利用了其水解产物氢氧化铝胶体的吸附作用
D．废旧电池必须回收主要是因为电池中的NH₄Cl溶于水呈碱性
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下列有关化学用语表示正确的是（）
A．NH₄Cl的电子式：
B．中子数为7的碳原子：⁷C
C．Cl^-的离子结构示意图：
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
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下列有关物质性质和该性质应用的说法均正确的是（）
A．常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C．铜的金属活泼性比铁的差，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO、Cl^-
B．由水电离出c（OH^-）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：K⁺、HCO、Na⁺、Cl^-
C．含有0.1 mol•L^-1Fe²⁺的溶液中：NH、SO、H⁺、NO
D．pH=10的溶液中：Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．

下列有关说法正确的是（）
A．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO+4NH+2H₂O
B．过氧化钠与水反应制备氧气：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^-
D．“84消毒液”（含NaClO）和“洁厕灵”（含盐酸）混合：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
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下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制1.0mol/L的NaOH溶液
B．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl₃溶液
C．利用图1装置定量测定H₂O₂的分解速率
D．利用图2装置模拟工业上电解饱和食盐水
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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．1L1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为N_A
B．标准状况下，1.8gH₂O所含有的电子数为N_A
C．25℃时，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1 N_A
D．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N_A
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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（提示：FeBr₂溶液中通入Cl₂时，Cl₂优先氧化Fe²⁺）．下列图象描述正确的是（）

A．图①表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图③表示在1L1mol•L^-1FeBr₂溶液中通入Cl₂时Br^-的量的变化
D．图④表示一定浓度Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，生成CO₂与滴加盐酸的物质的量的关系
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A．W的单质不能与X、Y、Z形成的化合物反应
B．与元素X形成化合物的热稳定性：Y＞R
C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
D．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
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下列说法正确的是（）
A．在一定条件下，氨气可将NO₂转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性
B．CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，该反应一定不能自发进行
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol•L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）
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下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（）
A．向某FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl₃溶液中不含Fe²⁺离子
B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH=1，说明该溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^-1
C．在0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
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25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．在0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂OCd（OH）₂+2Ni（OH）₂有关该电池的说法正确的是（）
A．放电时负极得电子，质量减轻
B．放电时电解质溶液中的OH^-向负极移动
C．充电时阴极附近溶液的pH减小
D．充电时阳极反应：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O
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某密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X+Y⇌2Z．不同温度时，产物Z的生成情况如右图所示，a为T₁℃时的情况，b为T₂℃时的情况，c为T₂℃时从时间t₃开始加压的情况，下列叙述正确的是（）

A．反应“2X+Y⇌2Z”的△H＜0
B．Z一定为气体，X一定为非气体
C．升高温度，化学平衡向正反应方向移动
D．若t₂～t₃段平衡常数为K₁，t₄后平衡常数为K₂，则K₁＞K₂
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填空题共 6 题

氯化铜晶体是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe³⁺ Cu²⁺ Fe²⁺

开始沉淀的pH 2.7 5.4 8.1

沉淀完全的pH 3.7 6.9 9.6

（1）若溶液A含有的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①选用________（填字母）．
A．Cu B．Cl₂ C．NH₃•H₂O D．NaOH
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是________．由溶液C获得CuCl₂•xH₂O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是________、________过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是________．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl₂的质量．该方案存在的问题是________．
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x=________（用含a、b的代数式表示）．
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我国硫酸工业年SO₂排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．
（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如图1：

①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止________；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：________．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为________．
（2）有学者提出利用Fe³⁺的氧化性，将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用．
①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO₂的体积分数．X溶液可以选用________．
②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO₂的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反应生成的Fe²⁺，至终点消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾气中SO₂的体积分数为________．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
③假设实验Ⅱ在标准状况下进行，且已知混合气体流量．为测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，该实验中还需测定的数据有________、________．
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化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N₂和H₂合成氨，其化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁________573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K T₁ 573 T₂

K 1.00×10⁷ 2.45×10⁵ 1.88×10³

（2）将一定量的N₂和H₂的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
①下列措施中可提高氢气的转化率的有________（填字母）．
A．升高温度                        B．使用催化剂
C．增大压强                        D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H₂和N₂按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数为，此时N₂的转化率为________．
（3）某厂每天产生600m³含氨废水．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH₃，使废水中NH₃的浓度降为17mg•L^-1．再对加热蒸发得到的NH₃用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O      4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
副反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH₃的物质的量是多少？
②若氧化过程中90% NH₃转化为硝酸，10% NH₃发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）
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重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO、A1₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

（1）Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式为________．
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO₃^2-、AlO₂^-分别转化为________、________（填写化学式）．
（3）图2是Na₂Cr₂O₇•2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na₂SO₄的实验方法：将Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液加热浓缩，然后________，可得到Na₂SO₄固体和较纯净的Na₂Cr₂O₇溶液．
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇．写出阳极的电极方程式________．
（5）根据国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba²⁺．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba²⁺离子，所加的试剂类型为________．
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于________．
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二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反应室中的总反应：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）．
该反应的△H=________．催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是________．
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27．该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将________（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为________．
（4）图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极的电极反应式为________．
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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：

（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为________．
（2）化合物NH₄CuSO₃中，金属阳离子的核外电子排布式为________．
（3）化合物Cu（NH₃）₄SO₄中，N原子的杂化方式为________，SO₄^2-的空间构型为________．
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式________．
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为________．
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点________（选填“高”或“低”）．
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	Fe³⁺	Cu²⁺	Fe²⁺
开始沉淀的pH	2.7	5.4	8.1
沉淀完全的pH	3.7	6.9	9.6

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³