我国硫酸工业年SO2排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．（1）某工厂采用氨-硫酸... - 新题库

↑ 收起筛选 ↑

试题详情

我国硫酸工业年SO₂排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．
（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如图1：

①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止________；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：________．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为________．
（2）有学者提出利用Fe³⁺的氧化性，将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用．
①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO₂的体积分数．X溶液可以选用________．
②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO₂的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反应生成的Fe²⁺，至终点消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾气中SO₂的体积分数为________．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
③假设实验Ⅱ在标准状况下进行，且已知混合气体流量．为测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，该实验中还需测定的数据有________、________．

高三化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

我国硫酸工业年SO₂排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．
（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如图1：

①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止________；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：________．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为________．
（2）有学者提出利用Fe³⁺的氧化性，将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用．
①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO₂的体积分数．X溶液可以选用________．
②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO₂的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反应生成的Fe²⁺，至终点消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾气中SO₂的体积分数为________．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
③假设实验Ⅱ在标准状况下进行，且已知混合气体流量．为测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，该实验中还需测定的数据有________、________．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(15分)
硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
⑴硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：________，________
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）________
③若某硫酸厂每天排放的1万米³。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰________kg。
⑵近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与（1）相比的优点是________。
⑶某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。
①图中a表示________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。
②阳极的电极反应式为________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
[化学一一选修化学与技术]（15分）
硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
（1）硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：
________，________
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）
________
③若某硫酸厂每天排放的1万米³。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰________kg。
（2）近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与（1）相比的优点是________。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO。溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如A图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。
①图中a表示________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。
②阳极的电极反应式为________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有（）。
①硫酸工业尾气 ②硝酸工业尾气 ③高炉煤气 ④焦炉煤气
⑤炼钢过程中产生的棕色烟气 ⑥煅烧石灰石的气体产物
A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥

高三化学选择题简单题查看答案及解析
(10分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：
(3)步骤①中过量H₂O₂的作用是
(4)写出步骤②中反应的化学方程式__________________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是__________________________________
______________________________________________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

高三化学实验题简单题查看答案及解析
(12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：
(3)步骤①中过量H₂O₂的作用是________
(4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是________.
_________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
【甲方案】如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是______．
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：
（3）步骤①中过量H₂O₂的作用是______；
（4）写出步骤②中反应的化学方程式______；
（5）步骤②中Ba（OH）₂是否足量的判断方法是______．
（6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为______（用含有V、m的代数式表示）．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
治理S02、CO、NOx污染是化学工作者研宂的重要课题。
I.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。
（1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2C03)处理硫酸厂尾气中的S02,得到Na2S03溶液，该反应的离子方程式为_____。
II.沥青混凝土可作为反应：2CO(g)+02(g)0CO2(g)的催化剂。图甲表示恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥音混凝土（ɑ型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。
（2）a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是_____。
（3）已知c点时容器中02浓度为0.02mol/L，则50℃时，在α型沥音混凝土中CO转化反成的平衡常数K=
_____ (用含的代数式表示）。
（4）下列关于图中的说法正确的是_____。
A.C0转化反应的平衡常数K(a)<K(c)
B.在均未达到平衡状态时，同温下型沥音混凝土中CO转化速率比α型要大
C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。不同温度下某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据图乙所示。
（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为_________。
（6）实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用NO2的原因是_____。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：
I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：　　　　　　　　　　　。然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。
II．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是　　　　　　　。
A．Y极为粗铜、X极为纯铜
B．X极净增质量等于Y极净减质量
C．铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液
D．若电路有1 mol电子转移，则X极净增32 g
（4）几种金属离子的沉淀pH：

金属氢氧化物

开始沉淀pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2．7

3．7

Fe(OH)2

7．6

9．7

Cu(OH)2

4．6

6．4

Zn(OH)2

5．9

8．9

铜盐溶液中Fe2、Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入　　　　　　　　　 (选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为　　　　　　　。加入碱调节溶液pH范围为　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。
（1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________；
②这样处理的优点是____________________。
（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是________（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。
（3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析