现代社会,人们越来越关注饮食中的营养成分。虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙,这里的钙应理解为( )
A.单质 B.分子 C.元素 D.同位素
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鉴别溶液和胶体可以采用的方法是
A. 蒸发 B. 从外观观察
C. 稀释 D. 利用丁达尔现象实验
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氧化铁为红棕色粉末,用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色,是无机颜料,在涂料工业中用作防锈颜料,氧化铁属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
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下列关于二氧化氮的说法错误的是( )
A.无色无味 B.有毒 C.密度比空气大 D.氧化物
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臭氧(分子中含有三个氧原子)主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中,它吸收对人体有害的短波紫外线。下列元素与氧元素处于同一主族的是 ( )
A.He B.S C.Si D.P
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下列各组物质互为同分异构体的是( )
A.金刚石和石墨 B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4
C.16O和18O D.乙醇和乙酸
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某溶液中存在大量的Cl-、SO、H+。该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )
A.Na+ B.Ba2+ C.OH- D.Ag+
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下列物质不含有离子键的是( )
A.NaOH B.NaCl C.NH4Cl D.H2O
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下列药品中,不需要密封保存的是 ( )
A.烧碱 B.澄清石灰水 C.浓硫酸 D.氯化钠
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2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯Cs而被召回,下列有关铯原子(Cs)的说法错误的是( )
A.原子序数为55 B.电子数是55 C.中子数是137 D.质量数是137
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下列措施是为了减慢化学反应速率的是
A.合成氨工业中使用催化剂
B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C.食品放在冰箱中贮藏
D.在试管中进行铝和盐酸反应时,稍微加热
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下列离子方程式正确的是( )
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32— =CO2↑+ H2O
B.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子:NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O
C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.氯气与NaOH溶液反应:Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O
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关于化学反应的说法错误的是( )
A. 如图所示的反应为放热反应
B. 化学反应中有物质变化也有能量变化
C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D. 化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量
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某物质在氧气中完全燃烧,产物只有二氧化碳和水,则该物质不可能是( )
A.甲烷 B.乙醇 C.蛋白质 D.纤维素
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取代反应是有机化学中一类重要的反应,下列反应属于取代反应的是 ( )
A.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
B.乙烯与水生成乙醇的反应
C.乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应
D.乙烯自身生成聚乙烯的反应
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下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A.闻气体气味 B.稀释浓硫酸
C.转移溶液 D.点燃酒精灯
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是 ( )
A.2H2O2=2H2O+O2↑
B.H2O2+SO2=H2SO4
C.H2O2+HI=I2+2H2O
D.5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
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下列化学用语正确的是( )
A.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3=Al3++SO B.氨气的电子式:
C.乙醇的结构简式:C2H6O D.14C的原子结构示意图:
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用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.22.4L氢气中含有的氢分子数目是NA
B.1mol钠作还原剂可提供的电子数是NA
C.物质的量浓度为1 mol/LBaCl2含有Cl-数目是2 NA
D.1mol OH-所含有的电子数是9 NA
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在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是( )
A.从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油
B.从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭
C.以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
D.从海水中提取溴
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如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是
A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸
B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液可为硫酸
D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,下列叙述正确的是( )
A.原子半径:丙<丁<乙 B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有aL(标准状况)NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收,没有气体残余,下列说法不正确的是 ( )
A.实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol
B.混合气体气体中NO2体积一定大于(等于)NO体积
C.溶液中NaNO3物质的量一定小于(等于)NaNO2物质的量
D.若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3:1,则混合气体中NO与NO2的体积比为3:1
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(1)抗酸药物的种类很多,其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
①抗酸药物具有抗酸作用的原因是_________。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:__和___,
③淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为______(写分子式)。
(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。
①下列有关材料叙述错误的是_____
a 硅晶体是一种重要的半导体材料
b 石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一
c 石墨可用做绝缘材料
②三大合成材料是指:合成纤维、___、____。
③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质,该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病,它的名称是____。
(3)环境污染的热点问题:
①形成酸雨的主要气体为_____
②破坏臭氧层的主要物质是______
③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 ___
④光化学烟雾的主要原因是____
⑤“白色污染”是指 ________。
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图中X、Y、Z为单质,G为混合物,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为_____。
(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为_______。
(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:_____________ 。
(4)写出E与NaOH溶液反应转化为M的化学方程式:_____________。
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是_____。
(2)从沉淀混合物A含有Fe(OH)3和Al(OH)3)中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入____溶液 (填入物质的化学式),然后_____、_____、____ (依次填写实验操作名称)。
(3) 物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是____(填写物质化学式)。
(4)18.2g产品碱式碳酸镁:aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O完全分解后,产生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中: a=_____、b=_____、c=___。(列式计算)。
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