河北省衡水市2019-2020学年高一下学期第四次综合测试化学试卷

把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为

A. 甲>丙>丁>乙　　 B. 甲>丙>乙>丁

C. 甲>乙>丙>丁　　 D. 乙>丁>丙>甲

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：(　　 )

根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　)

A. 单质与氢气化合的难易程度Z>T

B. 离子半径：T2- > X2+ > R3+

C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>X

D. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X

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下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（　　 ）

A. 过氧化氢分解 B. 铝热反应 C. 碳酸钙分解 D. 酸碱中和

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　 )

A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物

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钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是

A. 铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上

B. 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

C. 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯

D. 氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱

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氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

A. H2在负极发生氧化反应

B. 电子从a电极经外电路流向b电极

C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料电池的能量转化率可达100%

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某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是(　　 )

A.工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

C.负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+

D.若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24L O2

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下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　 ）

A.c(H+) B.V(H2) C.m(溶液) D.m(Cu)

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下列各个装置中能组成原电池的是

A. B.

C. D.

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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　 ）

①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量；

②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为 ；

④电池放电后，溶液pH不断升高

A.①② B.①③ C.①④ D.③④

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下列有关铝热反应的说法中，不正确的是

A. 利用了铝的还原性

B. 可用于焊接铁轨，反应为2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

C. 可用于冶炼某些高熔点金属

D. 能量变化可用如图表示

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已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A.该反应是放热反应

B.只有在加热条件下才能进行

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

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中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是(　　)

A.该过程将太阳能转化成为化学能 B.该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D.该反应为放热反应

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如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　 )

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生

C.图b中反应物比生成物稳定

D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

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下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列说法不正确的是

A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B. 反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热

C. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

D. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知，在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低

B. 阴离子的还原性：W2->Q-

C. 离子半径：Y2－>Z3＋

D. 元素的非金属性：Y>W

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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A. 类铅元素原子的最外层电子数为6

B. 它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C. 它的金属性比铅强

D. 它的原子半径比铅小

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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期第ⅣA族元素的核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

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如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（　　 ）

A.铁环作为柠檬电池的正极

B.电子由发光二极管经导线流向Fe环

C.负极的电极反应为：Fe－2e-=Fe2+

D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

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下列各组粒子，属于同种核素的是_____(填编号，下同)，互为同位素的是______，互为同素异形体的是_____，属于同种物质的是_________。

①16O2和18O3②16O2和18O2③ H、D、T ④和 (核内15个中子)

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能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌　　　　 B．高温煅烧石灰石

C．铝与盐酸反应　　　　　　　　　　　　　　　 D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则N2和H2反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。

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回答下列问题：

(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。原电池工作一段时间后，若消耗铝2.7 g，则放出气体________g。

(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由,若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。

(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入__________极(填a或b，下同)，电子从________极流出。电池的负极反应方程式为_________________________。

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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图是____。

(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，所含化学键类型为____。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是______。

(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)

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为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____，说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____；

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。

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