有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH...

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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）

①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量；

②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为；

④电池放电后，溶液pH不断升高

A.①② B.①③ C.①④ D.③④

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^-－8e^－=CO₃²^－+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法不正确的是（）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mole－　　
②负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O　　
③负极上是O2得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
④电池工作后，溶液的pH不断升高
A．①②　　　　　　　 B．①③　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　 D．③④

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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　　）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液碱性增强
A．①②　　　　　　 B．①③　　　　　　 C．①④　　　　　　 D．③④

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量；
②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为；
④电池放电后，溶液pH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（）
①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-
②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④电池放电后，溶液的pH不断升高
A．①②　　　　 B．①③　　　　 C．①④　　　 D．③④

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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e－=4OH－
④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①②　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　 C．①④　　　　　 D．③④

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某种燃料电池是以甲烷（CH₄）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池．电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧．下列说法正确的是（）
①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-②CH₄在负极发生氧化反应，电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染
④这种燃料电池要定期更换电解质溶液．
A．①②
B．①②③④
C．①③④
D．②④
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