西藏拉萨市2020届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是(　　 )

A.火力发电在燃煤中加入适量的生石灰

B.水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法

C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质

D.淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物

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某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法不正确的是（　　）

A.所有原子不可能共平面

B.不能与芳香族化合物互为同分异构体

C.在一定条件下自身可以反应生成酯类化合物

D.一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应

难度: 简单查看答案及解析

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA

B.11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NA

C.3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA

D.1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 NA

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有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是

A.工业上都用电解法制Z、R单质

B.X和Y 的单质熔点： X<Y

C.Z、R、Y 的简单离子半径： Y>Z>R

D.Y和Q的最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Q

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已知：，。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液的和变化如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.盐酸与溶液的浓度相等

B.点和点水的电离程度相同

C.滴加溶液改为加水稀释，该图曲线不变

D.升高温度，滴定过程中pH+pOH＞14

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利用锂电池“固定”的电化学装置如图所示，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将转化为和，充电时选用合适的催化剂，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法正确的是(　　 )

A.该电池放电时，向电极方向移动

B.该电池充电时，每转移的电子，理论上阳极产生

C.该电池放电时，每转移电子，理论上有参加反应

D.该电池充电时，阳极电极反应式为

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实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)　　 ΔH=–511kJ∙mol－1

可能用到的有关数据如下：

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）a管的作用是________。

（2）A中反应的离子方程式是________。

（3）D的作用是________。

（4）E中冷却水的作用是________。

（5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。

A．蒸馏烧瓶　　　 B．温度计　　　　 C．接收器　　　　 D．冷凝管　　　 E．吸滤瓶

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氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。

回答下列问题：

中Zn的化合价为_______，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_______。

锌浸出率与温度的关系如图所示，分析时锌浸出率最高的原因为_______。

“氧化除杂”中，转化为胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_______。

“滤渣3”的主要成分为_______。

“电解”时在阴极放电的电极反应式为______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的溶液中，无明显现象，该气体是_______写化学式。电解后的电解液经补充_______写一种物质的化学式后可返回“溶浸”工序继续使用。

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甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图：

反应的焓变________。

(2)某科学小组研究不同压强条件对反应的影响。下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：

试回答以下问题：

①平衡时，实验1的正反应速率________(填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。

②由实验1的数据可计算时，该反应的平衡常数________。

③________。

(3)经研究发现采用电还原法也可将转化为甲酸根，同时还能提高的转换效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是________。

A.极的电极反应式为

B.电解过程中向极移动

C.极发生还原反应并有气体逸出

D.电解过程中浓度逐渐减小

(4)甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸蚀碱，溶液的变化不大，能保持溶液相对稳定。(已知甲酸的电离平衡常数)

①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成的缓冲溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入缓冲溶液中，变化不大的原因是________。

②若用溶液配制为4的缓冲溶液，需加入________(答案保留一位小数)溶液。

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锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

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以芳香烃为主要原料，采用以下路线合成某药物：

已知：(或可以是烃基或原子)

请回答以下问题：

(1)化学名称是________；含有的官能团名称是________。

(2)反应②和③的反应类型分别是________、________。

(3)反应⑥的反应方程式为________。

(4)的分子式为________。

(5)写出符合下列条件的所有的同分异构体的结构简式________。

①遇溶液发生显色反应；

②既能水解，也能发生银镜反应；

③苯环上有4个取代基、苯环上的一氯化物只有一种。

(6)根据信息和所学知识、设计由2-丙醇和乙醇为主要有机原料合成的路线流程图________。

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