甲酸是基本有机化工原料之一,广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图:
反应的焓变________。
(2)某科学小组研究不同压强条件对反应的影响。下,在一个容积可变的密闭容器中,充入一定量的和,测得不同压强下,平衡时容器内气体的浓度如下表:
试验编号 | 反应压强 | 物质浓度 | ||
1 | 0.3 | 0.3 | 0.9 | |
2 | 0.4 | |||
3 | 0.4 | 0.4 |
试回答以下问题:
①平衡时,实验1的正反应速率________(填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算时,该反应的平衡常数________。
③________。
(3)经研究发现采用电还原法也可将转化为甲酸根,同时还能提高的转换效率。其电解原理如图所示,下列叙述正确的是________。
A.极的电极反应式为
B.电解过程中向极移动
C.极发生还原反应并有气体逸出
D.电解过程中浓度逐渐减小
(4)甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸蚀碱,溶液的变化不大,能保持溶液相对稳定。(已知甲酸的电离平衡常数)
①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合,配成的缓冲溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入缓冲溶液中,变化不大的原因是________。
②若用溶液配制为4的缓冲溶液,需加入________(答案保留一位小数)溶液。
高三化学综合题困难题
甲酸是基本有机化工原料之一,广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
(1)已知热化学反应方程式:
I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJ•mol-1;
II:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=-566.0kJ•mol-1;
III:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=-483.6kJ•mol-1
则反应IV:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJ•mol-1。
(2)查阅资料知在过渡金属催化剂存在下,CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→M•HCOOH(s);第二步:___________________。
①第一步反应的△H _________0(填“>”或“<”)。
②第二步反应的方程式为________________________。
③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和CO2(g),甲容器保持恒温恒容,乙容器保持绝热恒容,经测定,两个容器分别在t1、t2时刻恰好达到平衡,则t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在体积为1L的恒容密闭容器中,起始投料n(CO2)=1mol,以CO2(g)和H2(g)为原料合成HCOOH(g),HCOOH平衡时的体积分数随投料比[]的变化如图所示:
①图中T1、T2表示不同的反应温度,判断T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ,依据为____________________。
②图中a=______________。
③A、B、C三点CO2(g)的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的顺序为____________。
④T1温度下,该反应的平衡常数K=______________(计算结果用分数表示)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
甲酸是基本有机化工原料之一,广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
(1)已知热化学反应方程式:
I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJ•mol-1;
II:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=-566.0kJ•mol-1;
III:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=-483.6kJ•mol-1
则反应IV:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJ•mol-1。
(2)查阅资料知在过渡金属催化剂存在下,CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→M•HCOOH(s);第二步:___________________。
①第一步反应的△H _________0(填“>”或“<”)。
②第二步反应的方程式为________________________。
③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和CO2(g),甲容器保持恒温恒容,乙容器保持绝热恒容,经测定,两个容器分别在t1、t2时刻恰好达到平衡,则t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在体积为1L的恒容密闭容器中,起始投料n(CO2)=1mol,以CO2(g)和H2(g)为原料合成HCOOH(g),HCOOH平衡时的体积分数随投料比[]的变化如图所示:
①图中T1、T2表示不同的反应温度,判断T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ,依据为____________________。
②图中a=______________。
③A、B、C三点CO2(g)的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的顺序为____________。
④T1温度下,该反应的平衡常数K=______________(计算结果用分数表示)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
甲酸是基本有机化工原料之一,广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图:
反应的焓变________。
(2)某科学小组研究不同压强条件对反应的影响。下,在一个容积可变的密闭容器中,充入一定量的和,测得不同压强下,平衡时容器内气体的浓度如下表:
试验编号 | 反应压强 | 物质浓度 | ||
1 | 0.3 | 0.3 | 0.9 | |
2 | 0.4 | |||
3 | 0.4 | 0.4 |
试回答以下问题:
①平衡时,实验1的正反应速率________(填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算时,该反应的平衡常数________。
③________。
(3)经研究发现采用电还原法也可将转化为甲酸根,同时还能提高的转换效率。其电解原理如图所示,下列叙述正确的是________。
A.极的电极反应式为
B.电解过程中向极移动
C.极发生还原反应并有气体逸出
D.电解过程中浓度逐渐减小
(4)甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸蚀碱,溶液的变化不大,能保持溶液相对稳定。(已知甲酸的电离平衡常数)
①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合,配成的缓冲溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入缓冲溶液中,变化不大的原因是________。
②若用溶液配制为4的缓冲溶液,需加入________(答案保留一位小数)溶液。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
甲酸(HCOOH)是还原性酸,又称作蚁酸,常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。
I.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:
有关物质的性质如下:
沸点/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)装置中,仪器A的名称是_________________,长玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法为__________________________________。
II.甲酸能脱水制取一氧化碳
(1)利用上图装置制备并收集CO气体,其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右,用小写字母表示)。
(2)装置B的作用是__________________________________。
(3)一定条件下,CO能与NaOH 固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。
①为了证明“CO与NaOH 固体发生了反应”,设计下列定性实验方案:取固体产物,配成溶液,___________。
②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度:准确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液,量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中,再加入___________作指示剂,用1.5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗盐酸的体积为5.05 mL,则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
甲酸是还原性酸,又称作蚁酸,常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。
Ⅰ.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸与甲醇的酯化反应实验:
有关物质的性质如下:
沸点/℃ | 密度 | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)装置中,仪器A的名称是__________,长玻璃管c的作用是__________、__________
(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法为____________________。
Ⅱ.甲酸能脱水制取一氧化碳,一定条件下,能与固体发生反应:。
(1)如图所示是以甲酸钠溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池:
则a极电极反应式为_______________。
(2)测定产物中甲酸钠的纯度:与足量充分反应后,消耗标况下,所得固体物质为,则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
(3)甲酸钠溶液呈弱碱性的原因:__________________(用离子方程式表示)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料,它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)判断反应达到平衡状态的依据是( )
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)由表中数据判断Q________0 (填“>”、“”或“<”),要提高CO转化率,可采取的措施
是( )
A.加入催化剂 B.充入CO C.充入H2 D.升温
(3)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得cmol/L,则以CH3OH表示的反应速率v________mol /(L·min),
CO的转化率为________。
(4)原料CO和H2可以由C和H2O反应制取,涉及的反应方程式如下:
C(s)CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 平衡常数K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) 平衡常数K3
则K1、K2 、K3之间的关系是:________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
甲酸(HCOOH)是还原性弱酸,常用于橡胶、医药等工业生产,也可用于制备重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。
I.碱式碳酸铜的制备
(1)“操作i”中研磨的目的是__。
(2)“操作ii”发生的反应是:2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必须过量的原因是__。反应温度低于80℃的原因是__。
(3)“操作iii”中系列操作包括过滤、__、干燥。
II.甲酸的制备
(4)一定条件下,CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOHHCOONa,再将HCOONa酸化,即可得HCOOH。
①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”,甲同学设计下列验证方案:取少许固体产物,配成溶液,在常温下测其pH,若pH>7,则得证。该方案是否可行__(填“是”或“否”),请简述你的理由:__。
②乙同学设计了另一个定性验证方案:取固体产物,配成溶液,__(请补充完整)。
III.甲酸铜的合成及纯度测定
(5)实验室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反应制得甲酸铜晶体,按以下步骤测定其纯度。
步骤一:准确称取mg甲酸铜晶体样品,配成250mL溶液;
步骤二:移取25.00mL溶液于锥形瓶中,往溶液中加入足量KI摇匀,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液变浅黄色时,加入10mL10%KSCN试剂,并加几滴淀粉溶液,继续用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤三:用25.00mL蒸馏水代替甲酸铜溶液,重复步骤二,消耗Na2S2O3溶液V2mL;
已知:CuI难溶于水,能吸附I2;2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2= +2I-;CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)
①配制溶液时用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和__;
②实验中加入10mL10%KSCN试剂的目的是__。
③甲酸铜晶体的纯度__(列表达式即可,Cu(HCOO)2·4H2O的摩尔质量为226g/mol)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
对硝基苯甲酸()是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯()、Cr(SO)3等物质为主要原料,通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸,生产工艺流程如下:
已知:①对硝基甲苯:黄色晶体,熔点为51.7℃,沸点为238.5℃,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸:黄色晶体,熔点为242℃,沸点为359℃,微溶于水,溶于乙醇,能升华。
回答下列问题:
(1)电解制备Cr2O72-:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72-,装置如下图1所示。外接电源的负极为__(填“A”或“B”),反应II的离子方程式为_______。
(2)氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸,具体过程如下:
步骤1:向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72-的电解液、对硝基甲苯,搅拌、水浴升温到设定温度,恒温下进行反应,直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2:待反应混合物冷却至室温后,与适量冰水充分混合,抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3:把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中(约60℃),待温度降到50℃时,抽滤,向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4,析出黄色沉淀,再抽滤,并用冷水洗涤,然后在低于80℃的条件下烘干,可得粗产品。
①仪器X的名称是_____,冷却水应从___口进入(填“a”或“b”)。
②步骤2中,抽滤所得固体的主要成分是_____。
③步骤3中,用NaOH溶液处理后,需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是______。
④制得的粗产品需要进一步纯化,根据对硝基苯甲酸的有关性质可知,对其进行纯化还可以采用_____法完成。
⑤该合成技术的优点是实现了____(填化学式)的循环利用,绿色环保。
(3)测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品,配成100 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知:对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol-1,则对硝基苯甲酸的纯度为_____。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积( mL) | 23.00 | 23.10 | 21.40 | 22.90 |
高三化学实验题困难题查看答案及解析
三聚氯氨是叫种重要的精细化工产品,广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业。目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为:
下列有关说法正确的是
A.三聚氯氰中C1的化合价是+1
B.该反应中NaCN被还原
C.三聚氯氰分子中既含键又含健
D.36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023个原子
高三化学选择题困难题查看答案及解析
苯甲酸(无色针状晶体,熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等,实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下:
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
已知有关化合物的相关数据如表所示:
化合物 | 相对分子质量 | 密度(g/cm3) | 溶解性 | 沸点(℃) |
甲苯 | 92 | 0.87 | 难溶于水 | 110.0 |
苯甲酸钾 | 160 | — | 易溶于水 | — |
苯甲酸 | 122 | 1.26 | 微溶于水 | 248.0 |
苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4℃),0.27g(18℃),2.2g(75℃)。
合成:如上图(固定及加热装置略去)所示,在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水,瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管,慢慢开启电动搅拌器,加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量),继续煮沸至甲苯层消失,回流液中不再出现油珠为止,得到反应混合物。
对反应混合物进行分离:①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。
对粗产品苯甲酸进行提纯:①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④_________→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。
请回答下列问题:
(1)实验室中量取4.23mL甲苯所需仪器为_________。
(2)冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(填“是”或“否”),a处水流方向是_______(填“进水”或“出水”)。
(3)高锰酸钾需要分批加入,请用化学反应速率观点说明理由_________。
(4)在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中,“③趁热过滤”的目的是_________;“④”的操作名称是________;可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是_____________。
(5)干燥后称量得苯甲酸2.93g,则苯甲酸的产率为________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析