用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是 ( )。
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 加入FeCl3固体 | 溶液变成红褐色 | FeCl3的水解程度变大 |
B | 加入等体积水 | 溶液颜色变浅 | c(Fe3+)变小 |
C | 加入足量Fe粉 | 溶液颜色变成浅绿色 | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
D | 将FeCl3溶液微热 | 溶液变成红褐色 | 水解反应ΔH>0 |
A.A B.B C.C D.D
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下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是( )
A. 风力发电 B. 太阳能发电
C. 火力发电 D. 潮汐能发电
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下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e−=Cu
B.常温时,0.1mol/L氨水的pH=11.1:NH3·H2O⇌+OH−
C.醋酸钠使酚酞溶液变红:CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
D.由Na和Cl形成离子键的过程:
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用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,在电解后的电解液中加适量水,就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )
A.AgNO3 B.K2S C.Na2CO3 D.CuSO4
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镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A.放电时负极得电子,质量减轻
B.放电时负极附近的pH增大
C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连
D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
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下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置
下列说法中正确的是( )
A.两个装置中,石墨I和石墨Ⅱ均作负极
B.碘元素在装置①中被还原,在装置②中被氧化
C.装置①、②中的反应生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为1∶5
D.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1:舰体镶嵌一些金属块;方法2:航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是( )
A.方法1中金属块可能是锌、锡和铜 B.方法2中舰体连接电源的负极
C.方法1叫外加电流的阴极保护法 D.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
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气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol,在0.4 L密闭容器中发生反应:3A+B⇌aC+2D,经5 min后,此时C为0.2mol,又知在此反应时间内,D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1,下列结论正确的是( )
A.A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1 B.a值为2
C.B的转化率为50% D.此时,反应混合物总的物质的量为1 mol
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在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
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在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)⇌O2(g)+2NO(g) ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是( )
A.当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量
B.当X表示压强时,Y表示NO2的百分含量
C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量
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在恒容密闭容器中,CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0,达到平衡后,若只改变某一条件,下列示意图正确的是( )
A. B. C. D.
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下列说法中正确的是( )
A.显酸性的溶液是酸溶液,显碱性的溶液是碱溶液
B.盐促进水的电离,酸碱抑制水的电离
C.常温下,某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L,该溶液不一定是碱溶液
D.中性溶液即pH=7的溶液
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25 ℃时,下列溶液的酸性最强的是( )
A.0.01 mol/L的HCl溶液 B.pH=2的H2SO4溶液
C.c(OH-)=10-13 mol/L的溶液 D.pH=1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍
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在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是( )
A.c点对应的溶液pH=6,显酸性 B.T℃ 下,水的离子积常数为1×10-12
C.T<25℃ D.纯水仅升高温度,可以从a点变到d
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L的溶液中:Al3+、、Na+、Cl-
B.遇酚酞变红的溶液中:、Na+、、K+
C.c()=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、
D.pH=1的溶液中:、、K+、Cl-
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现有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是( )
①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小
A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
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相同温度下,三种酸的电离常数如表,下列判断正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数Ka | 9×10-7 mol/L | 9×10-6 mol/L | 2×10-2 mol/L |
A.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX
B.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
C.反应HZ+Y-= HY+Z-能够发生
D.三种酸的酸性强弱关系:HX>HY>HZ
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常温下,将pH=9和pH=11的两种强碱溶液等体积混合,则混合溶液的pH为( )
A.10.7 B.9.3 C.10 D.无法确定
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按要求对下列物质进行分类:①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(请用相应的序号填 )
(1)属于非电解质的是___________;
(2)属于强电解质的是___________;
(3)属于弱电解质的是___________;
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人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息,回答下列问题:
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电,在海水中电池反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl
①该电池的负极反应式是____________;
②在电池中,Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”);
③外电路每通过4 mol电子时,生成Na2Mn5O10的物质的量是________;
(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为_________;
②该电池负极的电极反应式_________;
③工作一段时间后,当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,有________个电子转移。
(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:_________;
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亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐,用于检验Fe3+,也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl,回答问题:
(1)Fe3+的核外电子排布式_________;
(2)与CN-互为等电子体的分子是______,K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外,还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。
(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______;C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________;
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高,原因是__________;
②Fe原子半径是r cm,阿伏加德罗常数为NA,铁的相对原子质量为a,则铁单质的密度是_____g/cm3。
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(1)写出NaHSO4溶液的电离方程式_____; 写出Na2CO3水解的离子方程式_____ ;
(2)25℃时,pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。
(3)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(请用相应字母填)
①当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是______。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。
③若三者pH相同且体积相等,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(4)有下列盐溶液:①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3,呈酸性的是________,呈碱性的是________,呈中性的是________(用相应的序号填写)。
(5)请写出明矾(K Al(SO4)2‧12H2O)做净水剂净水时的离子方程式____________;
(6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式:____________;
(7)物质的量浓度相同的 氯化铵;②碳酸氢铵;③ 硫酸氢铵;④硫酸铵4种溶液中,c()由大到小的顺序是_____ (请用相应的序号填写)
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二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO3)为原料,通过热解法进行生产。
(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行:
i.MnCO3(s)⇌MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJ∙mol−1
ii.2MnO(s)+O2(g)⇌2MnO2(s) △H2=+b kJ∙mol−1
①反应i的化学平衡常数表达式K=_______;
②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________;
(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气,并不断抽气的目的是_______;
(3)在其他条件不变时,某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究,结果如图2、图3所示。
①常压下,要提高MnCO3的转化率,应选择的生产条件是____________焙烧68h。
②图3中,焙烧8h时,MnCO3的转化率:干空气<湿空气,原因是______________。
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根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:甲中的反应_________________,乙中的反应:_____________________。
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________,丁装置的目的是________________________;干燥管Ⅱ的作用是______________________。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______________________。
(4)含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下,使用惰性电极电解含氰废水,氰离子被氧化为无毒的物质,其中阳极电极反应式是___________________。
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