25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是( )A.0.01 mol/L的HCl溶液 B.pH＝2...

25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是(　　 )

A.0.01 mol/L的HCl溶液 B.pH＝2的H2SO4溶液

C.c(OH-)＝10-13 mol/L的溶液 D.pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍

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25℃，下列溶液的酸性最强的是

A．0.01mol·L^-1 H₂SO₄         B．pH=2的H₂SO₄溶液

C．c(OH-)=10^-13 mol·L^-1            D．pH=1溶液加水稀释1倍

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25℃的下列溶液中，碱性最强的是

A．pH = 11的溶液                          B．c(OH^－)= 0.01mol/L的溶液

C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液 　   D．c(H⁺) = 1×10^－10  mol/L的溶液

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25℃，下列溶液的pH值最小的是（　　 ）

A．0.01mol·L-1HCl

B．pH=2的H2SO4溶液

C．c(OH-)=10-13 mol·L-1

D．pH=1溶液加水稀释1倍

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25℃，下列溶液的pH值最小的是

A．0.01mol·L-1HCl

B．pH=2的H2SO4溶液

C．c（OH）=10-13 mol·L-1

D．pH=1溶液加水稀释1倍

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在25℃时，下列溶液的pH值最小的是

A．0.01mol·L-1HCl

B．pH=2的H2SO4溶液

C．c(OH)=10-13 mol·L-1

D．pH=1溶液加水稀释1倍

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完成下列问题：

(1)25℃时有下列4种溶液：

A.0.01mol/L氨水　　　　　　　　　　 B.0.01mol/LNaOH溶液

C.pH=2的CH3COOH溶液　　　　 D.pH=2的HCl溶液

请回答下列问题：

①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是________（填序号）。

②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)已知25℃时

①一元酸H3PO2的电离方程式为_________________________。

②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为________________。

③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______。

④0.1mol/L的NaHS溶液，测得溶液显_______。则该溶液中c(H2S)____c(S2-)（填“＞”、“＜”或“=”），作出上述判断的依据是__________(用计算和文字解释)。

(3)①25℃时，亚硝酸的电离常数为Ka=1.0×10-5，0.2mol/L的HNO2溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HNO2分子浓度由大到小的顺序为_____________。

(4)如图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。

①甲中负极的电极反应式____________________。

②乙中B极的电极反应式____________________。

③丙中C极的电极反应式___________________。

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已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．

A．0.01mol•L﹣1氨水　　　　　　 B．0.01mol•L﹣1 NaOH溶液

C．pH=2的CH3COOH溶液　 　　 D．pH=2的HCl溶液

（1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是　　 　　　　 　 （填序号）．

②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为　　 　　　　 　　 （填序号）．图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是　　　 　　　　 （用a、b、c表示）

③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后，溶液PH=3，则V=　 　　 　　 mL（溶液体积变化忽略不计）．

（2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸　　　 　　　　　　　 ．

（3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是　　 　　　　 　 ．（请填序号）

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100℃时，Kw=1×10-12.下列三种溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液 ②HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液 ③pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是（　　 ）

A. ①　　 B. ③　　 C. ②③　　 D. ①③

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