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完成下列问题：
(1)25℃时有下列4种溶液：
A.0.01mol/L氨水 B.0.01mol/LNaOH溶液
C.pH=2的CH3COOH溶液 D.pH=2的HCl溶液
请回答下列问题：
①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是________（填序号）。
②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”）
(2)已知25℃时
| 物质 | H3PO2 | H2S | 一元酸HA |
| Ka | Ka=5.9×10-2 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 | Ka=1.1×10-10 |
①一元酸H3PO2的电离方程式为_________________________。
②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为________________。
③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______。
④0.1mol/L的NaHS溶液，测得溶液显_______。则该溶液中c(H2S)____c(S2-)（填“＞”、“＜”或“=”），作出上述判断的依据是__________(用计算和文字解释)。
(3)①25℃时，亚硝酸的电离常数为Ka=1.0×10-5，0.2mol/L的HNO2溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HNO2分子浓度由大到小的顺序为_____________。
(4)如图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。
①甲中负极的电极反应式____________________。
②乙中B极的电极反应式____________________。
③丙中C极的电极反应式___________________。
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已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
A．0.01mol•L﹣1氨水 B．0.01mol•L﹣1 NaOH溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
（1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是 （填序号）．
②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为 （填序号）．图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 （用a、b、c表示）
③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后，溶液PH=3，则V= mL（溶液体积变化忽略不计）．
（2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸 ．
（3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 ．（请填序号）
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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）
A.pH=11的氨水 B.0.01mol/L的Ba(OH)2溶液
C.0.01mol/L的盐酸 D.pH=4的硫酸溶液
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25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是( )
A．0.01 mol/L盐酸 B．pH =11氨水
C．pH = 4 NaHSO3溶液 D．0.01 mol/L Na2CO3溶液
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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A.pH＝11的氨水 B.0.01 mol/L的Na2CO3溶液
C.0.01 mol/L的盐酸 D.pH＝4的NaHSO3溶液
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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液
C. 0.01 mol/L的盐酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液
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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液
C. 0.01 mol/L的盐酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液
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在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
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某温度下的溶液中c (H+)=1.0×10x mol/L，c (OH-)=1.0×10y mol/L。x与y的关系如右图所示：
（1）求该温度下，中性溶液的pH；
（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；
（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。
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常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
