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下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．CO2
B．NaOH溶液
C．NH3•H2O
D．HCl难度: 中等查看答案及解析
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0.1mol•L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是（ ）
A．NH3•H2O
B．NH4Cl
C．HCl
D．CH3COOH难度: 中等查看答案及解析
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升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．化学反应速率v
B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数KW难度: 中等查看答案及解析
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下列过程表达式中，属于电离方程式的是（ ）
A．NCO
+H2O⇌H2CO3+OH-
B．NH3．H2O⇌NH
+OH-
C．NH3+H+=NH
D．HCO+OH-=H2O+CO
难度: 中等查看答案及解析
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下列式子中，属于水解反应的是（ ）
A．H2O+H2O⇌H3O++OH-
B．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
C．NH3+H2O⇌NH3•H2O
D．HCO3-+OH-⇌H2O+CO32-难度: 中等查看答案及解析
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已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应难度: 中等查看答案及解析
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恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（ ）
A．达到平衡时，正逆反应速率相等
B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II
C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II
D．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大难度: 中等查看答案及解析
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常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（ ）
A．加水后，Y酸的电离度增大
B．X酸在水溶液中存在电离平衡
C．加水后，X酸的电离平衡常数减小
D．X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等难度: 中等查看答案及解析
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在下列的各种叙述中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，纯水的pH=7
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在100℃时，纯水的pH＞7
D．在100℃时，纯水中c（H+）＜10-7mol/L难度: 中等查看答案及解析
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在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动难度: 中等查看答案及解析
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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol难度: 中等查看答案及解析
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对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-5800kJ/mol的叙述不正确的是（ ）
A．该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol，是放热反应
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol难度: 中等查看答案及解析
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL难度: 中等查看答案及解析
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为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A．NaOH
B．MgO
C．氨水
D．铁粉难度: 中等查看答案及解析
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、
B．室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、
、
C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、
、Cl-
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、
难度: 中等查看答案及解析
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25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大难度: 中等查看答案及解析
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下列事实不能说明HClO是弱电解质的是（ ）
A．常温下NaClO溶液的pH大于7
B．常温下0.1mol•L-1的HClO溶液的pH为2.1
C．pH=11的NaClO溶液加水稀释到100倍，pH大于9
D．用HClO溶液作导电实验，灯泡很暗难度: 中等查看答案及解析
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在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
B．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO
） 难度: 中等查看答案及解析
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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H-）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L难度: 中等查看答案及解析
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某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X（g）⇌Y（g）+W（g）的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c（X）=1.0mol•L-1，c（Y）=c（W）=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂
B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1＜T2，该反应是吸热反应
C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D．若起始浓度c（X）=0.8mol•L-1，c（Y）=c（W）=0，其余条件与实验I相同，则平衡浓度c（X）=0.4mol•L-1难度: 中等查看答案及解析
+H2O⇌H2CO3+OH-
+OH-
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol
、
、Cl-
） 