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在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：
（1）FeCl3溶液呈______ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，以______ （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应______．
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是______．
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（12分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
（1）FeCl2溶液呈 ________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应________。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是________。
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
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在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以_____（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应____。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是____。
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。
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下列说法正确的是
A．明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关
B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失
D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
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按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入________来抑制水解．
（2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：________；
（3）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）
负极反应方程式是：________
正极反应方程式是：________
总反应方程式是：________
（4）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则c1：c2=________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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回答下列问题：
（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_________________（填“促进”、“抑制”）水解。氯化铁水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：______________________________。
（2）常温下，pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=10．反应生成正盐的化学式为___________ ，该盐中___________（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为____________________．
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
常温时，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___(用离子方程式表示)；实验室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解使溶液中不产生沉淀可加入少量的盐酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。（常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38）
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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为______________ g．
（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____________________．
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：__________________．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是
A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解
B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大
C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋
D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在
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配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是
A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解
B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大
C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋
D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在
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