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回答下列问题：
（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_________________（填“促进”、“抑制”）水解。氯化铁水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：______________________________。
（2）常温下，pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=10．反应生成正盐的化学式为___________ ，该盐中___________（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为____________________．
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（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是 ，相关反应的离子方程式为 。
（2）氯化铁水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
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(8分)（1）（4分）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________。氯化铁水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：________ 。
（2）（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序________
________（用序号表示）
①CH3COOH ②NH4Cl ③NaHCO3 ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥N a2CO3
(3)（2分）物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO32－)由大到小的顺序是____________
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
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（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________。
（2）氯化铁水溶液呈________性 ，原因是（用离子方程式表示）：_______________________ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是。
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（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________。
（2）氯化铁水溶液呈性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_________________________ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是。
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（11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）物质的量浓度均为0.10 mol·L－1的三种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。
（4）NaHCO3溶液显 性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。
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下列实验能达到预期目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
配制氯化铁溶液
B
常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大
证明干电池可将环境热能转化为电能
C
向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4
除去CuCl2的Fe3+杂质
D
向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成
证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
A. A B. B C. C D. D
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（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4
)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为（3）用离子方程式表示明矾净水原理_________________
（4）对于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。（5）下列说法不正确的是__________。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
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（1）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）：________；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
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（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是________________；（用离子方程式表示）：
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _______ 。（用化学式表示）
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 ____。原因是： ______________（用离子方程式表示） 。
（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀 （填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
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)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
Al(OH)3(aq)