（12分)（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中...

（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了　　　　　　　　　 　　 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是　　　　　　　　　 　　 ，相关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）氯化铁水溶液呈　　 　　 　 性，原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　 。

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（12分)

（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________。

（2）氯化铁水溶液呈________性 ，原因是（用离子方程式表示）：_______________________ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是。

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（12分)

（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________。

（2）氯化铁水溶液呈性 ，原因是（用离子方程式表示）：

_________________________ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是。

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(8分)（1）（4分）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________。氯化铁水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：________ 。

（2）（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序________

________（用序号表示）

①CH₃COOH   ②NH₄Cl        ③NaHCO₃     ④Ba(OH)₂       ⑤NaOH     ⑥N a₂CO₃

(3)（2分）物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO₃^2－)由大到小的顺序是____________

①Na₂CO₃     ②NaHCO₃   ③H₂CO₃    ④ (NH₄)₂CO₃  ⑤NH₄HCO₃

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回答下列问题：

（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_________________（填“促进”、“抑制”）水解。氯化铁水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：______________________________。

（2）常温下，pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=10．反应生成正盐的化学式为___________ ，该盐中___________（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为____________________．

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（11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　 。

（3）物质的量浓度均为0.10 mol·L－1的三种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 (用编号填写)。

（4）NaHCO3溶液显　　　　 性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。

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下列实验能达到预期目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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（1）CuSO4的水溶液呈　　　　　 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　　 　　　　 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为

（3）用离子方程式表示明矾净水原理­­­­­­­­_________________

（4）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

（5）下列说法不正确的是__________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

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（1）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）：________；

（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

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（1）AgNO3的水溶液呈　 　　 　　 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以　　　　　　 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈　　 　　　　 　 性 ，原因是________________；（用离子方程式表示）：

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　 _______　 。（用化学式表示）

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的　　　 ____。原因是： ______________（用离子方程式表示） 。

（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　　　 沉淀　　 　　　　　　 （填化学式），生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　 　　 。

（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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