湖南省长沙市2019-2020学年高一下学期第三次月考化学试卷

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

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a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

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230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A.Th 元素的质量数是232 B.Th 元素的相对原子质量是231

C.232Th 转换成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同

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下列有关化学键的叙述，正确的是

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.乙醇(C2H5OH)沸点高于甲醚(CH3-O-CH3)，是因为化学键的强弱不同

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）

A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池

C. 太阳能集热器 D. 燃气灶

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下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

A. 20 mL， 　　 B. 20 mL，

C. 10 mL， 　　 D. 10 mL，

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反应3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.将铁片变成铁粉

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使容器压强增大

D.压强不变，充入N2使容器体积增大

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已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋130kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=akJ·mol－1，H－H、O=O和O－H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为

A.+220 B.+704 C.-704 D.-220

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某有机物的结构简式为，其可能具有的性质是①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应

A.全部 B.①③④ C.①②③④ D.①②③

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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂.

C.①→②过程吸收能量并形成了C—C键

D.该催化剂对该反应的平衡转化率无影响

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已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.△H1＞0，△H3＜0

B.△H2＞0，△H4＞0

C.△H1＝△H2＋△H3

D.△H3＝△H4＋△H5

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在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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10mL浓度1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A.K2SO4 B.CH3COONa

C.CuSO4 D.Na2CO3

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短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

A.简单气态氢化物沸点:X＞Z

B.氧化物对应水化物的酸性:Y＞W

C.化合物熔点:Y2X3＜YZ3

D.简单离子的半径:Y＜X

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表为元素周期表的一部分．

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__．

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__．

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__．

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S 得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__．

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，则两种气体的分子式分别为__，物质的量分别为__，生成硫酸铜物质的量为__．

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________________。

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为____________________。

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)△H1=－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________。

(4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________________。

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碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的　　　　　 　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-)：n(S2O82-)　 　。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=　　　 　mL，理由是　　　　　　　　　　　　 　。

（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H

已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1

4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2

则电池反应的△H=　　　　　 ；碘电极作为该电池的　　　　 　极。

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有机物A(C5H10O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。

已知:①B、E分子中没有支链；

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；

③D、E具有相同官能团；E的相对分子质量比D大14；

④F是一种植物生长调节剂，能使溴的CCl4溶液褪色。

(1)B的化学名称为____________。D分子中所含的官能团的名称是____________。

(2)B与E生成A的反应类型是____________。

(3)写出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:________________________。

(4)A的结构简式为________________________。

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溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在装置a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在装置b中小心加入4.0mL液态溴。向装置a中滴入几滴溴，有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是吸收________和少量溴蒸汽。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是________________________。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填字母代号)。

A．重结晶　　　　　　　　 B．过滤

C．蒸馏　　　　　　　　 D．萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母代号)。

A．25mL　　　　　　　　　　 B．50mL

C．250mL　　　　　　　　　　 D．500mL

难度: 中等查看答案及解析