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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是 （填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式 、 。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。
A．最高正化合价为＋6价 B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ，
M中阳离子的鉴定方法 。
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（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式 、 。
（4）W是第五周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。
A．最高正化合价为＋6价
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ，M中阳离子的鉴定方法 。
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下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。
（2）⑤的原子结构示意图是__。
（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。
（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。
（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。
（6）下列说法正确的是__（填序号）。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
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下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。
A
E
C
B
D
回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为__________。
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。
a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多
c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物
（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式_____。
（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）①在周期表中的位置是__，②、⑤原子半径的大小关系为__(填元素符号)。
（2）①、⑤、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__(填化学式)。
（3）③和⑥的气态氢化物稳定性强弱关系__(填化学式)。
（4）④和⑦两种单质形成的化合物含有的化学键__(填“共价键”或“离子键”)，③和⑥两种单质反应的化学方程式__。
（5）②的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__。
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下表为元素周期表的一部分，列出8种元素在周期表中的位置。用化学用语回答下列问题：
⑴8种元素中，原子半径最小的是____，原子半径最大的是____，组成物质性质最稳定的是_____。
⑵由⑤组成的单质存在同素异形现象，所组成的同素异形体有：_________；
⑶⑥、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的的是__________。
⑷元素⑧的氢化物的化学式为__________。该氢化物的主要用途：用作试剂、航空燃料。写出该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为____________。
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素 ①～⑩在表中的位置回答下列问题．
（1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是_________（填元素符号）。
（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____（填化学式）。
（3）写出①、④元素组成比为1:1的化合物的电子式是_________。
（4）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________（填离子符号）。
（5）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。
（6）⑦单质可用来制造⑦—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为_________。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为_____________________________。
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置回答下列问题．
(1)在这 10 种元素中，原子半径最大的是_________(填元素符号)。
(2)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____(填化学式)。
(3)写出①、⑩元素组成比为2:1的化合物的电子式是_________。
(4)④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________(填离子符号)。
(5)写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。
(6)⑦单质—空气燃料电池，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，正极的反应式为_________
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出⑥元素的名称：______________。
（2）在以上元素的原子中，原子半径最大的是___________________（填元素符号）。
（3）地壳中含量居于第二位的元素位于元素周期表中的第___________周期，第_________ 族。
（4）⑦元素的气态氢化物化学式为___________________。
（5）⑤元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为______________________。
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表为元素周期表的一部分．
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S 得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__．
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，则两种气体的分子式分别为__，物质的量分别为__，生成硫酸铜物质的量为__．
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